中小学教育资源及组卷应用平台 专题05 用电子式和结构式表示分子和离子 1.掌握电子式、结构式的定义及书写规则； 2.能正确书写原子、离子、离子化合物及共价分子的电子式与结构式。 一、原子、离子、物质的电子式的书写 1、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 2、原子、离子、物质的电子式的书写 电子式的表示方法 电子式的书写 注意事项 原子 元素符号周围标有价电子 化学式 Na O 价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 电子式 离子 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 化学式 Na+ S2- 简单阳离子的电子式就是其离子符号；复杂阳离子、阴离子不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n+”或“n-”电荷字样。 电子式 Na+ 离子化合物 用阳离子电子式和阴离子电子式组成 化学式 NaCl MgCl2 同性不相邻，离子合理分布，但相同离子不能放一起 电子式 单质及共 价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 化学式 N2 CO2 原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷 电子式 【特别提醒】①简单阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是其离子符号。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。 ②阴离子和复杂阳离子的电子式：阴离子的电子式要将原子的最外层电子和得到的电子标在元素符号周围，并将元素符号用“[ ]”括上，右上角标出所带的电荷数。如Cl－的电子式为。 ③离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不能合并，阴阳离子间隔排列。 二、离子化合物和共价物质的形成过程 1.电子式表示离子化合物的形成过程： ①反应物是原子的电子式； ②生成物是离子化合物的电子式； ③不同反应物之间用“”表示电子转移； ④反应物和生成物之间用“―→”连接,不能把“→”写成“=”。 模型：原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 、。 注意: 用弧形箭头表示电子转移的方向。 2.共价物质的形成过程： ①反应物是原子的电子式 ②生成物是共价物质的电子式 ③中间用“→”连接，不能把“→”写成“=”。 模型：原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式 氯化氢分子的形成过程：； 氯气分子的形成过程：； 水分子的形成过程：； 二氧化碳分子的形成过程：。 三、电子式书写常见的6大误区 内容 实例 误区1 漏写未参与成键的电子 N2的电子式误写为，应写为 误区2 化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数 NaCl误写为，应写为； HF误写为，应写为 误区3 书写不规范，错写共用电子对 N2的电子式误写为或或应写为 误区4 不考虑原子间的结合顺序 HClO的电子式误写为，应写为 误区5 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 CH的电子式误写为，应写为 误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写 CaBr2的电子式应为； CaC2的电子式应为 四、陌生电子式书写方法 1、确定该物质是属于共价化合物还是离子化合物； 2、确定该物质中各原子的成键方式； 3、根据各原子最外层电子数和成键后各原子达到最外层8(或2)电子稳定结构的要求，分析各原子共用电子对的情况； 4、根据化合物类型、成键方式和原子稳定结构的分析，书写电子式。 五、结构式的定义与书写 1、结构式: ①概念：用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子。它不仅能表明分子中个元素原子的数目，还表明这些原子的连接方式。结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质,但不能表示空间构型。 ②在结构式中，化学键的表示方法有几种不同的符号：“-”表示单键（共价键）；“=” 表示双键；“≡” 表示三键；“→” 表示配位键，箭头符号左方是提供孤电子对的一方，右方是具有空轨道、接受电 ... ...
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