中小学教育资源及组卷应用平台 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 复习讲义 复习目标 1.了解钠的结构，掌握钠的性质、保存和用途。 2.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。 3.通过实验认识Na2CO3、NaHCO3的性质，培养科学探究意识。 4.了解焰色试验的操作与应用。 5.了解氯的原子结构特点，掌握氯气跟金属、非金属的反应、水与碱的反应。 6.学习掌握实验室制氯气的实验操作。 7.通过氯离子的检验方法，构建离子检验的思维模型和检测方法。 8.知道物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数与气体摩尔体积的单位及含义。 9.学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。 10.能够以物质的量为中心进行有关的计算。 重点和难点 重点：钠的性质、保存和用途； 过氧化钠的性质； Na2CO3、NaHCO3的性质； 氯气的性质及制备； 氯水、漂白液、漂白粉的性质； 物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数与气体摩尔体积的单位及含义； 以物质的量为中心进行有关的计算； 难点：过氧化钠的性质； Na2CO3、NaHCO3的性质； 氯气的性质及制备； 氯水、漂白液、漂白粉的性质； 以物质的量为中心进行有关的计算； █知识点一 钠的性质及用途 1．钠的物理性质 钠的物理性质 颜色 色 状态 固体 硬度 很 ，可以用小刀切，剩余的钠要 密度 比水的 ，而比煤油的 ，比酒精的 熔点 比较 ，原因： 导电导热性 电和热的良导体 2．钠的化学性质 （1） 钠和O2的反应（条件不同，产物不同，现象不同） 常温 Na ，表面 加热 Na ，产生 火焰；生成 色固体 （2） 钠与活性氢的反应 反应本质 2Na+2H+2Na++H2↑ 水 现象 盐酸 （3） 钠与盐反应 钠和熔融盐反应 反应原理 发生 反应 熔融TiCl4、KCl CuSO4溶液反应 反应原理 Na 主要现象 有 产生，产生 沉淀 3．钠的存在、制备、保存和用途 存在形态 只以 形式存在 制备 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 变质 钠在空气中长期放置最终变成 保存 一般保存在 或 中 灭火 钠着火时一般用 扑灭 用途 制钠的化合物： 制Na2O2等 冶金还原剂 从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属 制 灯 黄光，射程远、透雾能力强 原子反应堆导热剂 ，室温下是液体，吸热能力强 效果检测 1．钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列关于钠的说法不正确的是 A．钠不能与水反应 B．钠很软，能用刀切割 C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的性质非常活泼，工业上常用电解法冶炼 2．钠的化学性质很活泼。下列叙述正确的是 A．将一小块钠放在石棉网上，加热后钠剧烈燃烧，生成淡黄色的氧化钠 B．钠与水反应时会熔化，说明钠比水轻 C．2.3gNa与氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NA D．将钠投入硫酸铜溶液中，可置换出金属铜 █知识点二 过氧化钠的性质和用途 1．氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 固体 色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 阴阳离子 个数比 _1︰2 _1︰2 生成条件 常温 加热或点燃 相互转化 2Na2O+O22Na2O2 热稳定性 不稳定 稳定 2．Na2O2的自身氧化还原反应 电子转移 关系式 氧化剂、还原剂 既是氧化剂，又是还原剂 Na2O2变质 在空气中长期放置最终变成 Na2O2和水反应的原理 复分解反应：Na2O2+2H2O 热分解反应： 3．Na2O2的还原性和强氧化性 （1）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为 。 （2）强氧化性 遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性 遇到CO、SO2等低价氧化物时一般将其氧化成最高价含氧酸盐，只表现氧化性 4．钠的氧化物和盐溶液反应 反应原理 钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应 过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还 ... ...
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