1.2.1 盖斯定律及其应用-高二化学同步优质教学课件（人教版选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律及其应用 本节重点 盖斯定律的理解与应用 爆炸反应是瞬间完成的 常温下石墨变成金刚石需要几万年。 C(s) + ?????????O2(g)=CO(g) ?H ? 在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。许多反应热可以通过实验直接测定， 但是有些反应热是无法直接测定的。例如： 难以控制反应的程度不能直接测定反应热 【思考】能否利用一些已知的反应热来计算一些无法直接测定的反应热呢？ 1840年俄国化学家盖斯为了解决这一问题依据能量守恒定律，通过大量的实验证明了化学反应的焓变与化学反应的过程没有关系，只与反应物和生成物的始末状态有关，这一定律称之为盖斯定律。 盖斯的简介 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 1.内容 说明化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无关 反应A（g）＋B(g)→C(g)(ΔH＜0) 其一步和多步完成的能量示意图如图 主题1:葢斯定律 2.理解 (1)从反应途径的角度理解 1、由山下A点到山顶B点有多少条途径？ 2、从不同途径由A点到B点，海拔高度有什么变化？ 登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关。 始态 终态 反应热 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 主题1:葢斯定律 2.理解 (2)用能量守恒定律论证盖斯定律： 始态 终态 S L 先从始态S变化到终态L体系放出热量(?H1 <0) 然后从L到S，体系吸收热量(?H2>0) 经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即?H1+?H2=0 推论：同一个热化学反应方程式，正向反应?H1与逆向反应?H2大小相等，符号相反， 即： ?H1= –?H2 ΔH1 + ΔH2 = 0 主题1:葢斯定律 2.理解 ΔH1 始态 终态 ΔH2 中间产物1 ΔH3 ΔH4 中间产物2 ΔH5 中间产物3 ΔH6 ΔH1 = ΔH2+ ΔH3 = ΔH4+ ΔH 5+ΔH6 本质 能量守恒定律 主题1:葢斯定律 3. 意义 利用盖斯定律间接求算反应热 速率很慢的反应 不容易直接发生的反应 伴随副反应的反应 主题1:葢斯定律 1.计算反应热 C(s) + O2(g) = CO(g) ?H3 =? 1 2 解题模型1: 虚拟路径法 C(s)+ O2(g) CO2(g) ?H1 CO(g)+ O2(g) 1 2 ?H3 ?H2 根据盖斯定律，有： ?H1 = ?H3 + ?H2 ?H3 = ?H1 - ?H2 = -393.5kJ/mol - (-283.0kJ/mol) = -110.5kJ/mol C(s) + O2(g) = CO(g) ?H3 = -110.5kJ/mol 1 2 主题1:葢斯定律 课堂检测 已知： HCN(aq)+NaOH(aq) =NaCN(aq)+H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1； HCl(aq)+NaOH(aq) =NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 则HCN在水溶液中电离的ΔH 等于(　　) A.－69.4 kJ·mol－1 B.－45.2 kJ·mol－1 C.＋45.2 kJ·mol－1 D.＋69.4 kJ·mol－1 则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ΔH2＝ΔH1－ΔH3 ＝＋45.2 kJ·mol－1 C 1.计算反应热 解题模型2 : 加合法 即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。 C(s) + O2(g) ＝ CO(g) △H3＝？ CO(g)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－283.0 kJ/mol C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝－393.5 kJ/mol +) △H3 ＝△H1 － △H2 ＝ －393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol＝ －110.5 kJ/mol 1 2 1 2 C(s) + O2(g) ＝ CO(g) △H3＝ －110.5 kJ/mol 1 2 主题2:葢斯定律得应用 典例1． 找物质，看左右，定加减，看系数，定乘除 根据下列热化学方程式： ①C(s) ＋ O2(g) === CO2(g) 　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g) ＋ 1/2 O2(g) === H2O(l) 　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l) ＋ 2 O2(g) === 2 CO2(g) ＋ 2 H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热 为 _____ __ (写出计算过程)。 -488.3 kJ·mol－1 由①×2＋②×2－③可 ... ...