1.2.2 反应热的计算与大小比较-高二化学同步优质教学课件（人教版选择性必修1）(共24张PPT)

(课件网) 第一章 化学反应的热效应 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第2课时 反应热的计算与大小比较 本节重点 反应热的计算方法 高中化学选择性必修1( 在生产中对于燃料的燃烧、反应条件的控制以及“废热”的利用，需要进行反应热的计算。 1．根据热化学方程式计算 例1　蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则320 g“可燃冰”(分子式为CH4·8H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为_____。 2 mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 1 mol (放出的热量) 890.3 kJ 2 mol kJ 成正比 1 780.6 kJ 主题1:反应热的计算 1．根据热化学方程式计算 【小结】1.热化学方程式的性质： ①热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反。 ②热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数。 ③热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应物同时叠加。 2.计算依据：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热。 aA(g)　＋　bB(g) = cC(g)　＋　dD(g)　　ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) |Q| 则n(A)/a= n(B)/b=n(C)/c=n(D)/d=|Q|/|ΔH| 主题1:反应热的计算 2、根据燃烧热计算 6.能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　) A．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1 C．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 D．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1 A 主题1:反应热的计算 【解析】　根据题给三种物质的燃烧热可以写出： H2(g)＋1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1① CO(g)＋1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH2＝－282.5 kJ·mol－1② CH3OH(l)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－726.7 kJ·mol－1③ 运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得： CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(l)　ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3 ＝2×(－285.8 kJ·mol－1)＋(－282.5 kJ·mol－1)－(－726.7 kJ·mol－1) ＝－127.4 kJ·mol－1。 3．根据盖斯定律计算 3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ· mol－1、 －1411.0 kJ·mol－1和－1366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( ) A．－44.2 kJ· mol－1　　　　 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ· mol－1 D．＋330 kJ· mol－1 【解析】 由题意可知 C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1411.0 kJ·mol－1① C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1② 将上述两个热化学方程式相减①－②， C2H4(g)-C2H5OH(l)＝－H2O(l) ΔH＝-1411.0 kJ·mol－1＋1366.8 kJ·mol－1＝－44.2 kJ·mol－1，整理得：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1。 主题1:反应热的计算 3．根据盖斯定律计算 4.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1 2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1 在H2SO4溶液中，1 mol Cu与1 mol H2O2完全反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于( ... ...