2.1.2 影响化学反应速率的因-高二化学同步优质教学课件（人教版选择性必修1）(共28张PPT)

(课件网) 第一章 化学反应的热效应 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 本节重点 实验探究影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素有哪些？ 物质本身 结构、性质 固体表面积 温度 浓度 催化剂 如何设计实验来探究这些因素对化学反应速率的影响？ 实验方法：控制变量法 【介绍】 控制变量法思想 如果有多个因素（变量）对实验结果存在影响，往往控制其他因素保持不变，而仅对其中的一个因素进行改变，并通过对比实验来明确该因素是否会产生影响并且如何影响。（定多议一） 确定研究对象（某一化学反应） 明确研究问题（探究xx因素对化学反应速率的影响） 确定实验变量，并控制其他变量不变 记录结果随变量变化的情况（xx增大/减小，化学反应速率增大/减小） 整理结果得出结论 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 如何设计实验来探究这些因素对化学反应速率的影响？ 实验方法：控制变量法 影响因素 设计思路 物质本身结构、性质 较难调控 固体表面积 温度 浓度 催化剂 比较块状、粉末状固体 比较冷水、热水条件下 比较不同浓度反应物 比较有无催化剂加入 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 实验原理 表面积以及质量大致相同的镁片、铁片；等质量碳酸钙（块状、粉末状）；盐酸溶液；硫酸（0.1 mol/L，0.5 mol/L）；0.1 mol/L Na2S2O3溶液； 5% H2O2溶液；1 mol/L FeCl3溶液；蒸馏水；热水。 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 2H2O2 ==== O2↑＋2H2O 催化剂 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 设计 实验方案 在探究某一条件对化学反应速率的影响时，要保证其他条件完全相同，即采用“变量控制法”。 任务1 任务2 任务3 待研究的变量 需控制不变的量 浓度 温度、催化剂等 温度 催化剂、浓度等 催化剂 温度、浓度等 思考：如何借助反应现象来体现化学反应速率？ 颜色变化快慢，产生气泡快慢，产生浑浊快慢，固体减少快慢等 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 设计 实验方案 实验用品：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、 0.1 mol/L H2SO4溶液、 0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 任务1 任务2 任务3 待研究的变量 需控制不变的量 探究的反应 观察的现象 浓度 温度、催化剂等 温度 催化剂、浓度等 催化剂 温度、浓度等 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O 2H2O2 = O2↑ + 2H2O 产生浑浊快慢 产生气泡快慢 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？ 实验试剂：0.1 mol/L NaS2O3溶液 0.1 mol/L、0.5 mol/L H2SO4溶液 实验变量 影响因素 实验方案 现象比较 结论 浓 度 其他条件不变时，增大反应物浓度， 化学反应速率加快 反应原理：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 ↑+ H2O 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？ 实验试剂：0.1 mol/L NaS2O3溶液 0.1 mol/L H2SO4溶液 冷水、热水 实验变量 影响因素 实验方案 现象比较 结论 温度 其他条件不变时，升高温度， 化学反应 速率加快 反应原理：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 ↑+ H2O 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？ 实验试剂：5% H2O2溶液 1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水 实验变量 影响因素 实验方案 现象比较 结论 催化剂 其他条件不变时，使用催化剂可加快 化学反应速率 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 影响因素 实验方案 实验现象 实验结论 接触面积 0.5 mol/L盐酸溶液 在其他条 ... ...