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课件网) 第一章 化学反应的热效应 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节化学平衡 第6课时 化学平衡图象 本节重点 化学平衡图象的特点与分析方法 常见化学平衡的图像 物质的量(或物质的量浓度)—时间图 速率-时间图像(v-t图像) 百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 百分含量(或转化率)—压强—温度图像 化学平衡图像解题流程 平衡图像 (1)分清反应物和生成物，一般情况下：浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。 (2)是否为可逆反应 (3)浓度(物质的量)变化量之比=计量系数之比 1.浓度(或物质的量)—时间图像 解题方法 例1、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是 ( )。 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) C 主题1:常见化学平衡图像 例2、 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是( ) A．反应的化学方程式为 5Y 3X B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，正、逆反应速率相等 D．t3时，逆反应速率大于正反应速率 B 主题1:常见化学平衡图像 当反应体系中温度发生改变时，v－t中速率曲线出现“断点”，而恒容条件下c－t中所有线全部是连续的。 例3：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 升高温度 降低温度 注意： 条件改变： 主题1:常见化学平衡图像 2.速率—时间图像(v- t图像) (1)解题方法：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“渐变”、“突变”和“平台”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律 (2)常见的三种类型图像 t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大； v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 导致平衡移动的原因： t1时其他条件不变，增大反应物的浓度 ①“渐变”类v － t 图像 浓度改变时反应速率图象的变化中，v′正或v′逆是连续的，无跳跃性； 温度、压强改变时其图象中v′正或v′逆是不连续的，有跳跃性。 主题1:常见化学平衡图像 ②“断点”类v t图像 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＝Q kJ·mol－1 t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反应方向进行 导致平衡移动的原因： ①t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应) ②t1时其他条件不变，升高温度且Q＞0(吸热反应) t1时v′正、v′逆均突然减小，且v′正＞v′逆；平衡向正反应方向进行 导致平衡移动的原因： ①t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应) ②t1时其他条件不变，降低温度且Q＜0(放热反应) ③“平台”类v t图像 t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移动 导致平衡移动的原因： t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于m＋n=p＋q(反应前后气体物质的量不变的反应) mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＝Q kJ·mol－1 主题1:常见化学平衡图像 例1.下图表示可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) △H <0在某段时间t0→t7中反应速率与反应时间的曲线图，则下列说法错误的是( ) A.t2时刻升高了体系的温度 B. t2时刻在恒容条件下充入了氨气 C.t4时刻使用了适当的催化剂 D.t5时刻在恒压条件下充入了氦气 E. t4 →t5是氨的百分含量最高的一段时间 BE 例2.可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ（g） 在一定温度下的一密闭容器内达到平衡 后，t0时改变某一外界条件，化学反应 速率（v）－时间（t）图象如右图 ... ...
