3.4 分子间作用力 分子晶体 一、单选题 1．下列物质的性质中，与氢键无关的是 A．甲醇极易溶于水 B．乙酸的熔点比乙酸乙酯高 C．氨气易液化 D．碘易溶于四氯化碳 2．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是 A． B． C． D． 3．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是 A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高 B．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键 C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 4．下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（ ） A．金属镁 B．氯化钠晶体 C．冰 D．晶体硅 5．下列关于物质特殊聚集状态的叙述，错误的是 A．超分子内部分子之间通过非共价键结合 B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序 C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分的排列都是长程有序 6．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的主要作用力属同种类型的是 A．液态与液态分别受热变为气体 B．氯化铵与苯分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．冰融化与水蒸发 7．下列化学键中，键的极性最强的是（ ） A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C 8．下列说法中正确的是 A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上 B．范德华力实质上是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 C．因邻羟基苯甲醛分子内形成氢键，对羟基苯甲醛分子间形成氢键，所以前者熔点低于后者 D．共价晶体中只存在非极性共价键 9．下表列出了有关晶体的认识，其中不正确的是 A B C D 晶体 氯化钾 干冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体中微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 10．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．单质沸点： D．电负性： 11．冠醚能与阳离子，尤其是与碱金属离子作用，并且随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6与钾离子作用（如图1）但不与锂离子或钠离子作用。图2是由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成的超分子（实线代表共价键，其他重复的W、X未标注），W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法中错误的是 A．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物 B．Z与Y可组成不止一种离子化合物 C．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，说明超分子有“分子识别”的特性 D．图2为15-冠-5与钠离子“组合”形成的超分子 12．下列关于氢键的说法中，正确的是 A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键 D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 13．下列有关物质熔点的比较中，不正确的是 A． B． C． D．金刚石>晶体硅 14．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．CsCl、KCl、NaCl B．SiCl4、SiF4、SiH4 C．H2Se、H2S、H2O D．晶体硅、碳化硅、金刚石 二、填空题 15．晶体概述 、 、 和 是最常见的晶体类型。但不论上述晶体颗粒的大小如何，晶体内部结构均是由原子、离子或分子按周期性规律重复排列组成的。因此，在研究这些晶体类型时，我们均可通过研究能够反映晶体结构特征的基本重复单位——— 来进行。 16．混合型晶体———石墨 (1)结构特点———层状结构 ①同层内，碳原子采用 杂化，以共价键相结合形成 结构。所有碳原子的p轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。 ②层与层之间 ... ...
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