苏教版高中化学选择性必修2专题4分子空间结构与物质性质单元提优小测（含解析）

专题4 分子空间结构与物质性质 单元测试 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　) ①CO　②CH2=CH2　③苯　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4 A．①②③　　 B．①⑤⑥　　 C．②③④　　 D．③⑤⑥ 2．有机物CH3CH=CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为(　　) A．sp、sp2、sp3　　　　 B．sp3、sp2、sp C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2 3．下列说法正确的是(　　) A．CH2Cl2分子的空间结构为正四面体型 B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形 C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形 D．SO的空间结构为平面三角形 4．在BrCH＝CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是(　　) A．sp-p　　B．sp2-s　　C．sp2-p　　D．sp3-p 5．下列描述中正确的是(　　) A．CS2的中心原子均为sp2杂化 B．NF3的立体构型为平面三角形 C．SF6中有4对完全相同的成键电子对 D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化 6．氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)用于有机产品的合成、工业洗涤剂中间体以及生化研究。下列说法正确的是(　　) A．碳、氮原子的杂化类型相同 B．氨基乙酸钠中心原子N原子的价层电子对数为4 C．1 mol氨基乙酸钠分子中所含σ键为10 mol D．氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 7．下列分子中，不含手性碳原子的是(　　) A． B． C． D．CH3CHClCH2CHO 8．下列说法正确的是(　　) A．分子中只有极性键 B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 C．CO2分子中的化学键为非极性键 9．六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是(　　) A．六氟化硫分子中各原子均为8电子稳定结构 B．六氟化硫易溶于水 C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键 D．六氟化硫分子中6个S—F键键长、键能都相等 10．现有Ti3＋的配合物 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O ，其中[TiCl(H2O)5]2＋中含有的化学键类型分别是(　　) A．离子键、配位键 B．非极性共价键、配位键 C．极性共价键、非极性共价键 D．极性共价键、配位键 11．邻二氮菲(phen)与Fe2＋生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2＋，可用于Fe2＋浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　) A．邻二氮菲的一氯代物有3种 B．[Fe(phen)3]2＋中Fe2＋的配位数为3 C．邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能 D．溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定Fe2＋的浓度，其原因可能是邻二氮菲中的N优先与H＋形成配位键而减弱与Fe2＋的配位能力 12．下列现象与形成配合物无关的是(　　) A．向FeCl3中滴入KSCN，出现红色 B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色 C．Cu与浓硝酸反应后，溶液呈绿色；Cu与稀硝酸反应后，溶液呈蓝色 D．Fe在O2中燃烧产物为黑色 13．一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图，下列叙述正确的是(　　) A．基态Br外围电子排布式为3d104s24p5 B．NaN3中N立体构型为V形 C．物质C中氮原子杂化形式有sp、sp2、sp3 D．CH3OH是手性分子 14．有X、Z、Q、T四种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道，Z元素原子的L能层的p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M能层上p轨道有3个未成对电子。下列说法中不正确的是(　　) A．T元素有一种单质的立体构型为正四面体型 B．ZQ分子中含有1个σ键和2个π键 C．X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子 D．Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子 15．过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精 ... ...