专题1 揭示物质结构的奥秘 第二单元 物质结构研究的范式和方法 1．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为CnH3n＋1，烯烃(视双键为两条单键)、环烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为CnH3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数的关系通式为( ) A．CnH3n－1 B．CnH3n－2 C．CnH3n－3 D．CnH3n－4 2．在1.013×105 Pa下，测得某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是( ) 物质名称及结构简式 沸点/℃ 正丁烷CH3(CH2)2CH3 －0.5 正戊烷CH3(CH2)3CH3 36.0 异戊烷 27.8 新戊烷C(CH3)4 9.5 正己烷CH3(CH2)4CH3 69.0 A．在标准状况下，新戊烷是气体 B．在1.01×105 Pa、20 ℃时，戊烷都是液体 C．烷烃随碳原子数的增加，沸点逐渐降低 D．分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中，随着支链数的增加，沸点逐渐降低 3．下列物质研究的范式不属于演绎范式的是( ) A．由乙烯、丙烯均能与Br2、HCl、H2发生加成反应得出烯烃能发生加成反应 B．在元素理论的指导下，人们于1875年发现了“类铝”(镓) C．利用酸的通性推知乙酸可与NaHCO3溶液发生反应 D．利用元素周期律可推断出还原性：K>Na 4．关于化合物2-苯基丙烯()，下列说法正确的是( ) A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．不能发生取代反应 D．易溶于水及甲苯 5．研究和学习化学，有许多提供技术的方法。下列方法中所举示例正确的是( ) A．观察法：变化中观察到有发光、放热现象即可说明发生了化学变化 B．归纳法：水、二氧化碳是由分子构成的，归纳出所有物质都是由分子构成的 C．类比法：一氧化碳有毒，推测二氧化碳也有毒 D．分类法：根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物 6．某同学将一小块金属钠和一小块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是( ) ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 7．下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是( ) A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型 B．α粒子散射：汤姆生原子结构模型 C．α粒子散射：玻尔原子结构模型 D．氢原子光谱：玻尔原子结构模型 8．某同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是( ) A．观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较并得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B．分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论 C．观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论 D．实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论 1．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是( ) A．Fe与Cl2反应可生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 B．CaO与Al2O3都可与酸反应生成对应的盐和水，推测两者都属于碱性氧化物 C．SO2与CaCl2溶液不反应，推测SO2与Ca(NO3)2溶液也不反应 D．CO2是直线形分子，推测CS2也是直线形分子 2．下列“类比”合理的是( ) A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3 C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFO D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 3．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是( ) A．硒(Se)是ⅥA族元素，其氢化物的熔、沸点：H2Se>H2S>H2O B．铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物的水化物可能为弱碱 C．砹单质 ... ...
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