专题3 微粒间作用力与物质性质 第四单元 分子间作用力 分子晶体 第2课时 分子晶体 1．下列有关分子晶体的叙述正确的是( ) A．分子内均存在共价键 B．非金属氧化物呈固态时，一定属于分子晶体 C．分子晶体中一定存在氢键 D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力 2．下列性质符合分子晶体的是( ) A．熔点是1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C．不能溶于水，熔点是1 723 ℃，沸点是2 230 ℃ D．熔点是97.81 ℃，质软、导电，密度是0.97 g·cm－3 3．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 D．冰变成水，氢键部分被破坏 4．下列说法中正确的是( ) A．C60汽化和I2升华克服的作用力相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C．NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．常温下TiCl4是无色透明液体，熔点-23.2 ℃，沸点136.2 ℃，所以TiCl4属于离子晶体 5．富勒烯(C60)具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。C60的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( ) A．晶胞中C60分子沿体对角线紧密排列 B．晶体中每个C60分子等距且最近的C60分子有12个 C．该晶体熔、沸点高，硬度大 D．每个C60晶胞中含有14个C60分子 6．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料———氮掺杂有序介孔石墨烯。该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。下列有关石墨晶体的说法不正确的是( ) A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力 B．石墨晶体熔、沸点很高，硬度很大 C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个 D．石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环 7．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A．在石墨烯晶体中，每个正六元环拥有的共价键和碳原子数之比为3∶2 B．石墨烯中含碳碳双键 C．金刚石晶体中，碳原子的配位数为4 D．金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子 8．下列晶体的分类正确的一组是( ) 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A CaC2 石墨 Ar Hg B 玻璃 金刚石 CH3CH2OH Ag C CH3COONa SiC Mg D Ba(OH)2 Si C60 NaH 9．下列数据是对应物质的熔点(℃)： BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 －170 2 073 920 801 1 291 190 －51 1 723 据此做出的下列判断错误的是( ) A．铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 10．现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石:3 550 Li:181 HF:-83 NaCl 硅晶体:1 410 Na:98 HCl:-115 KCl 硼晶体:2 300 K:64 HBr:-89 RbCl 二氧化硅:1 732 Rb:39 HI:-51 MgO:2 800 据此回答下列问题: (1)由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答： ①A组属于_____晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_____。 ②硅的熔点低于二氧化硅，是由于_____。 ③硼晶体的硬度与硅晶体相对比：_____。 (2)B组晶体中存在的作用力是_____，其共同的物理性质是_____(填序号)，可以用_____理论解释。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)C组中HF熔点反常是因为_____。 (4)D组晶体可能具有的性质是_____(填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 (5)D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为_____，MgO晶体的熔点高于三者，其原因解释为_____。 1．正硼酸(H3BO3)是一种片 ... ...
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