苏教版高中化学选择性必修2随堂练4.1分子的空间结构（第2课时价层电子对互斥模型）（含解析）

专题4 分子的空间结构与物质性质 第一单元 分子的空间结构 第2课时 价层电子对互斥模型 1．下列微粒中，含有孤电子对的是(　　) A．SiH4 B．H2O C．CH4 D．NH 答案　B 2．下列分子的中心原子上有一对孤电子对的是(　　) ①BeCl2　②CH4　③NH3　④CH2O　⑤SO2　⑥H2S A．①②③⑤⑥ B．③④ C．④⑥ D．③⑤ 答案　D 解析　①BeCl2中价电子对数为＝2，孤电子对数为0；②CH4中孤电子对数为0；③NH3中孤电子对数为1；④CH2O中价电子对数为＝3，孤电子对数为0；⑤SO2中价电子对数为＝3，孤电子对数为1；⑥H2S中价电子对数为＝4，孤电子对数为2；中心原子上带有一对孤电子对的是③⑤。 3．下列关于价层电子对互斥模型的叙述不正确的是(　　) A．价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构 B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与相互排斥 D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 答案　D 解析　价层电子对互斥模型可以用来预测分子的空间结构，注意实际空间结构要去掉孤电子对，A正确；空间结构与价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构，B正确；中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与相互排斥，且孤电子对间的斥力＞孤电子对和成键电子对间的斥力，C正确。 4．利用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角的大小，下列判断正确的是(　　) A．CS2是V形分子 B．SnBr2的键角大于120° C．BF3是三角锥形分子 D．NH的键角等于109°28′ 答案　D 解析　CS2的中心原子的价电子对数为＝2，不含孤电子对，CS2为直线形分子，A项错误；SnBr2的中心原子的价电子对数为＝3，孤电子对数为1，SnBr2为V形，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SnBr2的键角小于120°，B项错误；BF3的中心原子的价电子对数为＝3，不含孤电子对，BF3为平面三角形，C项错误；NH的中心原子的价电子对数为＝4，不含孤电子对，NH为正四面体形，NH的键角等于109°28′，D项正确。 5．下列有关描述正确的是(　　) A．NO为V形微粒 B．ClO的空间结构为平面三角形 C．NO的价层电子对互斥模型、空间结构均为平面三角形 D．ClO的价层电子对互斥模型、空间结构相同 答案　C 解析　NO中N原子的价电子对数为＝3，没有孤电子对，NO为平面三角形微粒，A项错误、C项正确；ClO中Cl原子的价电子对数为＝4，孤电子对数为1，价层电子对互斥模型为四面体形而空间结构为三角锥形，B、D项错误。 6．下列有关SO2、SO3、SO、H2SO4的说法正确的是(　　) A．SO2转化为SO3时没有破坏共价键 B．SO3的空间结构为三角锥形 C．SO与SO3中的键角相等 D．浓H2SO4中H2SO4分子间能形成氢键 答案　D 解析　SO2和O2反应生成SO3，既有旧共价键的断裂，又有新共价键的生成，A错误；SO3中S的价电子对数为＝3，不含孤电子对，SO3的空间结构为平面三角形，B错误；SO中S的价电子对数为＝4，不含孤电子对，SO的空间结构为正四面体，SO3的空间结构为平面三角形，二者的键角不相等，C错误；H2SO4分子中含有—OH基团，则浓H2SO4中H2SO4分子间能形成氢键，D正确。 7．下列各组分子或离子，中心原子的杂化轨道类型相同，但分子或离子的几何构型不同的是(　　) ①H2O、H3O＋、NH　 ②H3O＋、NH3、PCl3 ③BF3、NH3、PCl3　 ④OF2、H3O＋、CH4 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案 D 8．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。 (1)Se是元素周期表中34号元素，其基态原子的核外电子排布式为_____。 (2)根据价层电子对互斥模型，可以推知SeO3分子的空间结构为_____，其中Se原子采用的杂化轨道类型为_____。 (3)CSe ... ...