苏教版高中化学选择性必修2随堂练4.1分子的空间结构（第3课时分子的极性手性分子）（含解析）

专题4 分子的空间结构与物质性质 第一单元 分子的空间结构 第3课时 分子的极性 手性分子 1．下列叙述正确的是(　　) A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，热稳定性也越强 B．只含非极性键的分子不一定是非极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 答案　A 解析　CO2、CS2为直线形，分子的空间结构对称，含有极性键，为非极性分子，C、D项错误。 2．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子空间结构是三角锥形。下列关于PH3的叙述正确的是(　　) A．PH3分子中有未成键的孤电子对 B．PH3是非极性分子 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P—H键是非极性键 答案　A 解析　A项正确，P原子最外层有5个电子，只有3个电子参与成键，另有2个电子形成1对孤电子对；B项错误，与NH3类似，PH3是极性分子；C项错误，PH3中P处于最低价态，不可能具有强氧化性(＋1价氢的氧化性极弱)；D项错误，由于P和H的电负性明显不同，故P—H键是极性键。 3．下列物质：①MgCl2、②H2S、③白磷、④BF3、⑤NH3、⑥四氯化碳，其中含极性键的非极性分子是(　　) A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥ C．③④⑥ D．④⑥ 答案　D 解析　①MgCl2只有离子键，不存在共价键，故错误；②H2S中含有极性键，空间结构为V形，正、负电荷重心不相重合，为极性分子，故错误；③白磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故错误；④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正、负电荷重心相重合，为非极性分子，故正确；⑤NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正、负电荷重心不相重合，为极性分子，故错误；⑥四氯化碳中含有极性键，空间结构为正四面体形，正、负电荷重心相重合，为非极性分子，故正确。 4．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法错误的是(　　) A．是非极性分子 B．键角∠FSF并不都等于90° C．S和F之间共用电子对偏向F D．中心原子S采取sp3杂化 答案　D 解析　该分子结构对称，正、负电荷重心相重合，所以为非极性分子，A正确；SF6结构对称，∠FSF可以是90°，但也有处于对角位置的∠FSF为180°，故键角∠FSF不都等于90°，B正确；由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，C正确；中心原子S的价电子对数为6，不采取sp3杂化，D错误。 5．下列叙述正确的是(　　) A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 答案　B 解析　A项，CO2是非极性分子；B项，CH4、CCl4都是正四面体结构，分子中正、负电荷重心相重合，且C—H键、C—Cl键均为极性键，故它们都是含有极性键的非极性分子；C项，根据同主族元素性质递变规律可知热稳定性：HF>HCl>HBr>HI；D项，H2O是V形分子。 6．下列现象不能用“相似相溶规则”解释的是(　　) A．蔗糖易溶于水 B．萘易溶于四氯化碳 C．氯气易溶于氢氧化钠溶液 D．酒精易溶于水 答案　C 解析　氯气易溶于氢氧化钠是因为氯气能和氢氧化钠反应生成溶于水的盐(氯化钠和次氯酸钠)，不能用“相似相溶规则”解释。 7．下列化合物在水中的溶解度，排列顺序正确的是(　　) a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH c．CH3CH2COOCH3 d．HOCH2CH(OH)CH2OH A．d＞a＞b＞c B．c＞d＞a＞b C．d＞b＞c＞a D．c＞d＞b＞a 答案　A 解析　这些物质中CH3CH2COOCH3不能与水形成氢键，则溶解度最小，分子中含有羟基数目越多，与水形成的氢键越多，则溶解度越大，所以溶解度：HOCH2CH(OH)CH2OH＞HOCH2CH2CH2OH＞CH3CH2CH2OH＞CH3CH2COOCH3，即d ... ...