苏教版高中化学选择性必修2专题4分子空间结构与物质性质第二单元配合物的形成和应用课件（39张）

(课件网) 专题4 分子空间结构与物质性质 第二单元　配合物的形成和应用 配位键 1.配位键的形成条件 (1)成键原子一方能提供孤电子对。能提供孤电子对的分子有NH3、H2O、CO等，离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 (2)成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。 (3)配位键同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键，Cu2＋形成4个配位键等。 2.配位键的表示方法 (1)表示方法 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的分子或离子，叫作配位体；B是接受孤电子对的原子或金属离子。 3.配位键的稳定性 (1)电子对给予体形成配位键的能力：NH3＞H2O。 (2)接受体形成配位键的能力：H＋＞过渡金属＞主族金属。 (3)配位键越强，形成的物质越稳定。 如Cu2＋←OH－＜Cu2＋←NH3＜H＋←NH3。 配位化合物 1.配合物的形成 (1)概念 由提供孤电子对的分子或离子(称为配位体)与接受孤电子对的原子或离子(称为中心原子)以配位键结合形成的化合物。 (2)组成：以[Zn(NH3)4]SO4为例 ①内界和外界 中心原子与配位体以配位键结合，形成配合物的内界。配合物的内界可以是离子，也可以是分子。 与配合物内界结合的离子，称为配合物的外界。 ②中心原子和配位体 中心原子是指提供空轨道的原子或离子，配位体是指提供孤电子对的分子或离子。 ③配位原子和配位数 配位原子是指配位体中提供孤电子对的原子，配位数是指直接同中心原子(或离子)配位的原子数目。 (3)形成条件 ①配位体有孤电子对，如中性分子H2O、NH3、CO等；离子有F－、Cl－、CN－等。 ②中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。 2.配合物的结构特点 (1)配合物整体(包括内界和外界)显电中性，外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。如K3[Fe(CN)6]，外界总电荷数为＋3，内界为－3，又知CN－为－1价，则中心原子Fe为＋3价。 (2)一个中心原子可同时结合多种配位体。如[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，配位体是H2O和Cl－，配位数为6。 (3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是中性分子。如K3[Fe(CN)6]的内界为[Fe(CN)6]3－，Fe(CO)5为电中性，没有外界。 (4)对于具有内、外界的配合物，中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难发生解离；内、外界之间以离子键结合，在水溶液中较易电离。 可以通过实验确定有些配合物的内界和外界，如[Co(NH3)5Cl]Cl2，由于外界的Cl－易电离，可以通过实验测定外界含有的Cl－个数，从而确定配合物的化学式。 (5)配位键是一种特殊的共价键，配位键形成后，与一般共价键无异。 3.配合物的性质 (1)由内界和外界构成的配合物在水中是完全电离的。 (2)配合物的内界具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。 (3)当作为中心原子的离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。 超分子 1.概念：由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。 超分子定义中的分子是广义的，包括离子。 2.超分子的实例 (1)分离C60和C70 (2)冠醚识别碱金属离子 冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。 (3)超分子的两个重要特征———分子识别、自组装。 配位键与极性键或非极性键的区别与联系 比较 共价键类型 非极性键 极性键 配位键 本质 相邻原子间的共用电子对(原子轨道重叠)与原子核间的静电作用 表示方法 H—H H—Cl 比较 共价键类型 非极性键 极性键 配位键 成键条件(元素种类) 成键原子得、失电子能力相同(同种元素) 成键原子得、失电子能力差别较小(不同元素) 成键原子一方有孤电子对(配位体)，另一方有空轨道(中心原子) 特征 有方向性、饱和性 (2025 ... ...