苏教版高中化学选择性必修2专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子的空间结构课件（40张）

(课件网) 专题4 分子空间结构与物质性质 第一单元　分子的空间结构 杂化轨道类型和空间结构 1.杂化轨道理论 (1)杂化轨道理论概述 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。 (2)杂化轨道的三种类型 sp杂化：sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而成，杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形，如BeCl2。 sp2杂化：sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而成，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形，如BF3。 sp3杂化：sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而成，杂化轨道间的夹角为109°28'，呈正四面体形，如CH4。 (3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型 杂化轨道用来形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，公式如下： 杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。 ①价层电子对互斥理论说明的是价电子对分布的几何构型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。 a.当中心原子无孤电子对时，两者的结构一致。 b.当中心原子有孤电子对时，两者的结构不一致。如中心原子采取sp3杂化时，其价层电子对互斥模型为四面体形，其分子结构可以为正四面体形(如CH4)，也可以为三角锥形(如NH3)或V形(如H2O)。 ②杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。 2.杂化轨道类型与空间结构 中心原子(A)的杂化类型 参与杂化 的轨道 生成杂化 轨道数 成键电 子对数 A原子的孤电子对数 分子的空 间结构 实例 分子式 结构式 sp 1个s，1个p 2 2 0 直线形 BeCl2 Cl—Be—Cl 中心原子(A)的杂化类型 参与杂化 的轨道 生成杂化 轨道数 成键电 子对数 A原子的孤电子对数 分子的空 间结构 实例 分子式 结构式 sp2 1个s，2个p 3 3 0 平面三角形 BF3 2 1 V形 SO2 中心原子(A)的杂化类型 参与杂化 的轨道 生成杂化轨道数 成键电 子对数 A原子的孤电子对数 分子的空 间结构 实例 分子式 结构式 sp3 1个s，3个p 4 4 0 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 价层电子对互斥模型 1.价层电子对互斥模型的基本要点 (1)价电子对：包括孤电子对和成键电子对，即价电子对数＝成键电子对数＋孤电子对数。 在价层电子对互斥模型中，成键电子对数等于成键数目，不用区别单键还是双键。 (2)价电子对分布的几何构型 分子中的价电子对由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间结构。 价电子对数分别为2、3、4时，价电子对分布的几何构型分别为直线形、平面三角形、正四面体形。 3.价电子对数与中心原子的杂化轨道类型 (1)具有相同价电子对数的分子，中心原子的杂化轨道类型相同，价电子对分布的几何构型相同。即价电子对数＝杂化轨道数。 (2)CH4、NH3、H2O分子的价电子对数都是4，中心原子的杂化轨道数目均为4，中心原子均采取sp3杂化，价电子对分布的几何构型均为四面体。 4.价电子对数与配位原子数目相等的ABm型分子的几何构型 对于价电子对全是成键电子对的分子，价电子对的几何构型与分子的空间结构是一致的。 价电子对数 几何构型 分子的空间结构 实例 2 直线形 直线形 CO2、BeCl2、CS2 3 平面三角形 平面三角形 BF3、SO3 4 正四面体 正四面体 CH4、CCl4 5.孤电子对数≠0的分子空间结构 (1)孤电子对、成键电子对之间斥力大小的顺序 孤电子对与孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对与成键电子对之间的斥力。 (2)价电子对互斥理论与分子构型： 分子 价电子对数 成键电子对数 孤电子对数 分子的空间结构 键角 同类型分子 CH4 4 4 0 正四面体 1 ... ...