鲁科版高中化学选择性必修2随堂练1.2 原子结构与元素周期表（第2课时核外电子排布与元素周期表原子半径）（含解析）

第1章 原子结构与元素性质 第2节 原子结构与元素周期表 第2课时 核外电子排布与元素周期表 原子半径 1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．K＋：1s22s22p63s23p6 B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 C．N3－：1s22s22p6 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。 2．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是(　　) A．N：1s22s22p3 B．S2-：1s22s22p63s23p6 C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2 【答案】C 【解析】基态原子的核外电子排布大多遵循构造原理，基态钠原子的电子排布式应是1s22s22p63s1，故C符合题意。 3．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是(　　) A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．ⅡA族元素 【答案】B 【解析】该元素的价电子排布式出现d轨道，且符合过渡元素价电子排布(n－1)d1～10ns1～2，应为过渡元素。 4．据报道，我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是(　　) A．第3周期ⅠA族 B．第4周期ⅠA族 C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族 【答案】C 【解析】镤_239的质子数为239－148＝91，则A元素的一种同位素的质子数为91－54＝37，该原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p65s1，该元素位于第5周期ⅠA族。 5．下列各组微粒的半径比较中，正确的是(　　) ①F＜F－＜Cl－　②O2－＜Mg2＋＜Al3＋　③Na＋＜Na＜Rb　④P＜S＜Cl A．①③　 B．②③　　　 C．③④　　　 D．①② 【答案】A 【解析】同一元素的微粒半径：r(阴离子)＞r(原子)＞r(阳离子)；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数相同的原子，原子序数递增，原子半径递减；最外层电子数相同的原子，电子层数越多，原子半径越大，据此可判断出：①正确；②应为O2－＞Mg2＋＞Al3＋；③正确；④应为P＞S＞Cl。 6．下列各组元素中，原子半径依次增大的是(　　) A．Li　K　Rb B．I　Br　Cl C．O　Na　S D．Al　Si　P 【答案】A 【解析】A项，原子半径依次增大，A对；B项，原子半径依次减小，B错；C项，O半径最小，Na半径最大，C错；D项，原子半径依次减小，D错。 7．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是(　　) A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋ C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F 【答案】C 【解析】Li、Na、K为同主族元素，随核电荷数增大，原子半径依次增大，A项正确；Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，B项正确；Mg2＋、Na＋、F－的电子层结构也相同，故半径大小顺序为F－>Na＋>Mg2＋，C项不正确；Cl－、F－是同主族的阴离子，原子序数越大，半径越大，F－、F为同一元素的不同价态的微粒，价态越低，半径越大，故D项正确。 8．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　) A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－HZ D．原子半径：X>W 【答案】D 【解析】因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y，离子的还原性Y2－>Z－。 9．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　 ) A．1s22s22p63s23p5 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4 【答案】D 【解析】由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，当最外层电子数目相差不大时，一般电 ... ...