第2章 微粒间相互作用与物质性质 第1节 共价键模型 第1课时 共价键 1．下列关于化学键的叙述正确的是( ) A．化学键既存在于原子之间，也存在于分子之间 B．单质分子中均存在化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力 D．化学反应过程中都有化学键的断裂和生成 2．以下说法正确的是( ) A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C．非金属元素间只能形成共价键 D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 3．下列关于共价键的说法正确的是( ) A．共价键只存在于共价化合物中 B．只含有共价键的物质一定是共价化合物 C．非极性键只存在于单质分子中 D．离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键 4．下列说法中正确的是( ) A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间 5．下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是( ) A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．H2 6．下列元素的原子间易形成共价键的是( ) A．Na和Cl B．K和F C．H和Cl D．Ca和O 7．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( ) A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl 8．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A．H2 B．CCl4 C．Cl2 D．F2 9．下列有关σ键的说法错误的是( ) A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，那么形成s—s σ键 B．s电子与p电子形成s—p σ键 C．p电子和p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含有一个s—p σ键 10．下列物质分子中一定含有π键的是( ) A．HCl B．H2O2 C．C2H4 D．CH2Cl2 11．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是( ) A．共价键的饱和性 B．硫原子的电子排布 C．共价键的方向性 D．硫原子中p轨道的形状 12．下列实验事实可以证明氯化氢是共价化合物的是( ) A．氯化氢的水溶液显酸性 B．液态氯化氢不导电 C．氯化氢溶于水发生电离 D．氯化氢不易分解 13．下列说法中正确的是( ) A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B．p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C．s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D．共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的 14．下图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是( ) A．图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大 B．氢原子核外的s轨道重叠形成共价键 C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引 D．氢原子之间形成s s σ键 15．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是( ) A．H2O2(过氧化氢)：H—O===O—H B．N2H4(肼)： C．C2H5SH(乙硫醇)： D．SiHCl3(三氯氢硅)： 16．下列有关σ键和π键的说法错误的是( ) A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 17．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。 (1)只有σ键的是_____(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是_____。 (2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_____。 (3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_____。 (4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_____。 18．甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如下： 甲： 乙： 丙：COCl2() 丁： (1)甲分子中有_____个σ键，_____个π键。 (2)乙分子中有_____个σ ... ...
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