1．下列分子中键角最大的是( ) A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 【答案】D 【解析】CH4分子为正四面体结构，键角为109.5°，NH3分子为三角锥形，键角为107.3°，H2O分子为V形，键角为104.5°，CO2为直线形分子，键角为180°。 2．下列比较正确的是( ) A．键长：C—O＞Si—O B．键长：C—C＞C===C C．键能：C—O＜Si—O D．键能：C—C＞C===C 【答案】B 【解析】A项，由于原子半径：Si＞C，故键长：Si—O＞C—O；B项，由于键长：单键＞双键＞叁键，故键长：C—C＞C===C；C、D两项，一般说键长越短，键能越大，故键能：C—O＞Si—O、C===C＞C—C。 3．下列说法中正确的是( ) A．分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为467 kJ·mol－1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出能量为(2×467) kJ 【答案】A 【解析】分子中所含共价键键能越大，键长越短，原子间结合力就越强，分子越稳定，A正确；有些不活泼金属与非金属形成的化学键是共价键，B不正确；水分子中两个O—H 键间的夹角小于180°，其分子结构式虽为H—O—H，但不能表示分子的真正空间构型，C不正确；H—O键的键能是破坏1 mol H—O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H—O键，断开1 mol H2O中化学键应吸收能量(2×467) kJ，而生成H2和O2，成键时需放出能量，反应热与吸收能量总和和放出能量总和有关，故D不正确。 4．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( ) A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸 C．稀有气体一般难发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 【答案】D 【解析】共价分子构成物质的状态与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已达稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(945 kJ·mol－1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJ·mol－1)大，在化学反应中更难断裂。 5．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( ) A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 【答案】C 【解析】键长越长，共价化合物越不稳定。 6．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是( ) A．一个丙烯(C3H6)分子中含有 9个 σ键和 1个 π键 B．碳碳双键的键能不为碳碳单键键能的两倍 C．C-H 键比 Si-H 键键长更短，故 CH4比 SiH4 更稳定 D．由于孤电子对的存在，H2O 分子的键角小于 109°28′ 【答案】A 【解析】A项，C-C、C-H键均为σ键，C=C中有一个σ键和一个π键，则丙烯分子有8个σ键和1个π键，故A错误；B项，碳碳双键的键能为615kJ，碳碳单键键能为348kJ，则碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，因此碳碳双键不稳定，易断裂，故B正确；C项，碳的原子半径小于硅，所以C-H键比Si-H键键长更短，而键长越短共价键强度越大，故CH4比SiH4更稳定，故C正确；D项，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，因此水分子中的键角小于109°28′，故D正确。故选A。 7．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是( ) A．PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等 B．PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等 C．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 D．PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1 °，键长相等 【答案】D 【解析】PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子，其结构 ... ...
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