鲁科版高中化学选择性必修2随堂练2.2 共价键与分子的空间结构（第1课时一些典型分子的空间结构与杂化轨道理论）（含解析）

第2章 微粒间相互作用与物质性质 第2节 共价键与分子的空间结构 第1课时 一些典型分子的空间结构与杂化轨道理论 1．乙炔分子中的碳原子采取的杂化方式是(　　) A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．无法确定 2．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　) A．sp2　sp2 B．sp3　sp3 C．sp2　sp3 D．sp　sp3 3．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　) A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．sp4杂化 4．在BrCH==CHBr分子中，C和Br成键采用的轨道是(　　) A．sp p B．sp2 s C．sp2 p D．sp3 p 5．对SO2与CO2说法正确的是(　　) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化 C．硫原子和碳原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 6．有关原子杂化的说法正确的是(　　) A．空间构型是正四面体的分子，中心原子都是以sp3杂化 B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键 C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键 D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同 7．下列分子的空间构型是正四面体形的是(　　) ①CH4　②NH3　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 8．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是(　　) A．O原子发生sp杂化 B．O原子与H、Cl都形成σ键 C．该分子为直线形分子 D．该分子电子式是 9．甲烷中的碳原子采用sp3杂化，下列用*标注的碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子的杂化类型一致的是(　　) A．CHCH2CH3　 B．*CH2===CHCH3 C．CH2===*CHCH2CH3 D．HC≡*CCH3 10．下列有关杂化轨道的说法不正确的是(　　) A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原则 C．CH4分子中两个sp3杂化轨道的夹角为109.5° 11．下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是(　　) A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成 B．共有3个能量相同的杂化轨道 C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一 D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键 12．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型为(　　) A．平面四边形　　　B．正四面体形 C．四角锥形 D．平面三角形 13．(1)对于CH4、NH3、H2O三分子，中心原子都采用_____杂化，键角由大到小顺序是_____。 (2)对于H2O、BeCl2、BF3、C2H2、C2H4、CH4、C6H6、NH3、CO2等分子，中心原子采用sp杂化的：_____，sp2杂化的：_____，sp3杂化的：_____。 1．下列关于杂化轨道的说法错误的是(　　) A．所有原子轨道都参与杂化 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道中不一定有电子 2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　) A． CS2与C6H6 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 3．下列粒子空间构型和中心原子杂化方式都正确的是( ) A．CH2Cl2、正四面体、sp3 B．H2O、V形、sp2 C．BCl3、平面三角形、sp2 D．、三角锥形、sp3 4．鲍林是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一，杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是(　　) A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大 C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 5．关于原子轨道的说法正确的是(　　) A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间结构都是正四面体形 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C ... ...