鲁科版高中化学选择性必修2随堂练2.2共价键与分子的空间结构（第2课时 价电子对互斥理论等电子原理）（含解析）

第2章 微粒间相互作用与物质性质 第2节 共价键与分子的空间结构 第2课时 价电子对互斥理论 等电子原理 1．下列微粒中，含有孤电子对的是(　　) A．SiH4 B．CH4 C．H2O D．NH 2．硒(Se)是第ⅥA族元素，则SeS3的分子构型是(　　) A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形 3．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是(　　) A．CO2　　 　B．H2S　　 　C．PCl3　 　　D．SiCl4 4．H2O2的结构式为H—O—O—H，下列有关H2O2的说法正确的是(　　) A．是直线形分子 B．是三角锥形分子 C．氧原子有1对孤电子对 D．氧原子的价层电子对数为4 5．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 6．下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是(　　) A．价层电子对就是σ键电子对 B．孤电子对数由分子式来确定 C．分子的立体构型是价层电子对互斥的结果 D．孤电子对数等于π键数 7．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是(　　) A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 8．下列不属于等电子体的是( ) A．NO+、C22- B．O3和SCN- C．BO33-、BF3 D．SiF4、PO43- 9．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形 C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子共平面 D．CH中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面 10．指出下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型，并判断分子或离子的空间结构。 (1)GeCl4中Ge的杂化轨道类型为_____，分子空间结构为_____。 (2)AsCl3中As的杂化轨道类型为_____，分子空间结构为_____。 (3)SeO中Se的杂化轨道类型为_____，离子空间结构为_____。 (4)BCl3中的B采用_____杂化，空间结构为_____。 (5)PH3中的P采用_____杂化，空间结构为_____。 (6)NO中的N采用_____杂化，空间结构为_____。 11．(1)SeO3的空间结构为_____，SeO的VSEPR模型为_____。 (2)与SeO3互为等电子体的一种阴离子为_____(填化学式)。 (3)SCl和PCl3互为等电子体，SCl的空间结构是_____。S—Cl键的键长_____P—Cl键的键长(填“>”“＝”或“<”)，原因是_____。 (4)碳负离子(CH)的空间结构为_____， 与CH互为等电子体的一种分子是_____(填化学式)。 12．已知原子总数相同、价电子总数相等的微粒称为等电子体，等电子体的结构相似。据此回答下列问题： (1)SCN－、NO的价电子总数都是16，因此它们的结构与第二周期中的两种元素组成的_____分子的结构相似，该分子呈_____形。 (2)CO、NO等微粒具有相同的通式AX3，且价电子总数都是_____，因此它们的结构与由ⅥA族的两种元素组成的_____分子的结构相似，呈_____形。 13．试回答下列问题： (1)利用价层电子对互斥理论推断下列分子或离子的立体构型： SeO3_____；SCl2_____；NO_____； NO_____；HCHO_____；HCN_____。 (2)利用价层电子对互斥理论推断键角的大小： ①甲醛中H—C—H的键角_____120°(填“＞”“＜”或“＝”，下同)； ②SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角_____120°； ③PCl3分子中，Cl—P—Cl的键角_____109.5°。 14．A、B、C、D、E为五种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒 A B C D E 原子核数 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数 1－ 0 2＋ 1＋ 0 其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。 (1)A、C、E的化学式是：A_____，C ... ...