第2章 微粒间相互作用与物质性质 第3节 离子键、配位键与金属键 1．下列说法中，正确的是( ) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物 2．下列叙述错误的是( ) A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 3．下列说法中，不正确的是( ) A．配位键也是一种静电作用 B．配位键实质上也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性 4．若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是( ) A．X、Y只能均是分子 B．X、Y只能均是离子 C．若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对 D．若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y 5．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( ) A．Na2O2 B．CaCl2 C．H2O2 D．NaClO 6．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是( ) A．Na2O2 B．KOH C．NH4NO3 D．H2O 7．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( ) A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1 8．Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是( ) A．离子键 B．金属键 C．非极性键 D．极性键 9．具有选项中电负性的两种元素，最容易形成离子键的是( ) A．4和1 B．3.5和1 C．1.8和2 D．4和0.8 10．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( ) A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 11．下列配合物的配位数是6的是 ( ) A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3 C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2 12．下列不能形成配位键的组合是( ) A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋ C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋ 13．下列物质不是配合物的是( ) A．NaCl B．[Fe(SCN)2]Cl C．[Cu(NH3)4]Cl2 D．[Ag(NH3)2]OH 14．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是 ( ) A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 15．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是( ) A．用铁制品做炊具 B．铁易生锈 C．用铂金做首饰 D．金属铝制成导线 16．在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦N2、⑧HBr、⑨NH3、⑩Na2O2，请用序号回答下列问题： (1)只有非极性键的是_____。 (2)只有极性键的是_____。 (3)只有离子键的是_____。 (4)既有离子键，也有非极性键的是_____。 (5)既有离子键，又有极性键的是_____。 (6)属于离子化合物的是_____。 (7)属于共价化合物的是_____。 17．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋。 回答下列问题： (1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_____(用化学式表示)。 (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。 (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_____。 ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水 (4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_____。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 _____。 1．只有在化合物中才能存在的化学键是( ) A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．非极性键 2．氢化铵(NH4H)与NH4Cl结构 ... ...
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