第2章 微粒间相互作用与物质性质 第2节 共价键与分子的空间结构 第3课时 分子的空间结构与分子性质 1．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是( ) A．H2O B．Cl2 C．NH3 D．CCl4 【答案】D 【解析】H2O分子中O—H键为极性键，H2O分子为角形，结构不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，Cl—Cl键是非极性键，属含非极性键的非极性分子；NH3分子中N—H键是极性键，分子结构是三角锥形，N原子位于顶端，正、负电荷重心不重合，是极性分子；CCl4分子中C—Cl键是极性键，分子结构呈正四面体形，C原子位于正四面体中心，四个Cl原子分别位于正四面体的四个顶点，正、负电荷重心重合，是非极性分子。 2．下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是 ( ) A．CO2 BF3 B．CS2 H2O2 C．S8 PCl5 D．CH4 C2H2 【答案】A 【解析】CO2和BF3均是由极性键构成的非极性分子，A符合题意；CS2是由极性键构成的非极性分子，而H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子，B不符合题意；S8是由非极键形成的非极性分子，PCl5是含有极性键的非极性分子，C不符合题意；CH4是含有极性键的非极性分子，C2H2是含有极性键和非极键的非极性分子，D不符合题意。 3．下列叙述中正确的是( ) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性键 【答案】A 【解析】A正确，如O2、H2、N2等；B错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子空间结构对称，正电中心、负电中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C错误，CO2、CCl4等分子都是非极性分子，但都不是双原子单质分子；D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。 4．下列分子为手性分子的是( ) A．CH3CH2Cl B．CH3CH2CHBrCH2CH2OH C．CH3CCl(CH3)CH2CH2CH3 D．CH3CH2C(CH3)2CH2Cl 【答案】B 【解析】A项，CH3CH2Cl中，两碳原子所连接的四个基团有一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故A错误； B项，CH3CH2CHBrCH2CH2OH中第三个碳原子，连有四个不同取代基，该碳原子具有手性，属于手性分子，故B正确；C项，CH3CCl(CH3)CH2CH2CH3中第二个碳原子，连接两个甲基，没有手性碳原子，不属于手性分子，故C错误； D项，CH3CH2C(CH3)2CH2Cl中，四个碳原子所连接的四个基团有一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故D错误；故选B。 5．下列有机物中含有两个手性碳原子的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由有机物的结构可以看出，A、C、D三项中没有手性碳原子；B项中每个与氯原子相连的碳原子都是手性碳原子。 6．下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( ) A．苹果酸 HOOC—H2—CHOH—COOH B．丙氨酸 C．葡萄糖 D．甘油醛 【答案】A 【解析】HOOC—H2—CHOH—COOH中连接了2个氢原子，不是手性碳原子，A错误；中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，B正确；中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，C正确；中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，D正确。 7．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于( ) A．由极性键构成的非极性分子 B．由极性键构成的极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子 【答案】A 【解析】Be—Cl共价键为不同元素的原子间形成的极性键，BeCl2为直线形对称结构，故为非极性分子。 8．相似相溶规律：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实不能用相似相溶规律解释的是 ... ...
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