第2章 微粒间相互作用与物质性质 第4节 分子间作用力 1．下列物质汽化时只需克服范德华力的液体物质是( ) A．水 B．酒精 C．溴 D．水银 【答案】C 【解析】水和酒精沸腾时除需克服范德华力和氢键，溴沸腾时只需克服范德华力，水银沸腾时需克服的是金属键，因而选C。 2．范德华力的作用能为a kJ·mol－1，化学键的键能为b kJ·mol－1，则a、b的大小关系是( ) A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定 【答案】B 【解析】范德华力是分子间作用力，其强度较弱，而化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用，故化学键的键能比范德华力的作用能大得多。 3．下列事实，不能用氢键知识解释的是( ) A．水和乙醇可以完全互溶 B．氨容易液化 C．干冰易升华 D．液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式 【答案】C 【解析】干冰易升华，破坏的是分子间作用力，故选C。 4．下列说法不正确的是( ) A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B．分子间氢键的形成对物质的溶解度有影响 C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中 【答案】D 【解析】分子间作用力是分子间相互作用力的总称，A正确；分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响，B正确；范德华力是分子与分子间的相互作用力，而氢键是分子间比范德华力稍强的作用力，它们可以同时存在于分子之间，C正确；氢键不是化学键，化学键是原子与原子间强烈的相互作用，D错误。 5．下列事实与氢键有关的是( ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 【答案】B 【解析】由于形成氢键使水分子间间隙增大，体积增大，密度减小。 6．下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序正确的是( ) A．③＞①＞④＞② B．①＞②＞③＞④ C．③＞②＞①＞④ D．①＞④＞③＞② 【答案】A 【解析】F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，故F—H…F中的氢键最强，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱是N—H…N。 7．下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是( ) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C. 、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高 【答案】B 【解析】HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键能依次减小。F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大。、H—O—H、C2H5—OH中—OH 上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H的极性有关。CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力。 8．下列说法不正确的是( ) A．共价键有方向性 B．氢键有方向性 C．冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低 D．在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子 【答案】D 【解析】在冰的晶体中，每个水分子沿着四个sp3杂化轨道的方向与周围四个水分子形成氢键，故周围紧邻四个水分子。 9．下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是( ) A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．C3F8(全氟丙烷)与C3H8 【答案】B 【解析】根据一般强弱规律：分子间氢键>分子内氢键>范德华力，进行比较；比较分子结构相似的物质的沸点高低，无氢键存在时，比较相对分子质量的相对大小。 10．下列物质的性质与氢键无关的是( ) A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化 C．NH3 ... ...
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