第3章 不同聚集状态的物质与性质 第2节 几种简单的晶体结构模型 第2课时 离子晶体 1．下列物质的晶体属于离子晶体的是( ) A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 2．离子晶体一般不具有的特征是( ) A．熔点较高，硬度较大 B．易溶于水而难溶于有机溶剂 C．固体时不能导电 D．离子间距离较大，其密度较大 3．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是( ) A．非金属氧化物 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱 4．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( ) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 5．离子晶体不可能具有的性质是( ) A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性 C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎 6．Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是( ) A．Al2O3可用作耐火材料 B．固态时不导电，熔融时能导电 C．Al2O3是两性氧化物 D．晶体Al2O3可以作宝石 7．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( ) A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 8．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( ) A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1 C．Na(s)===Na(g) ΔH2 D．Na(g)－e－===Na＋(g) ΔH3 9．NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表： 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10 试判断，这三种化合物的熔点由高到低的顺序是( ) A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．②＞①＞③ 10．元素X的某价态离子Xn＋与N3－所形成晶体的结构单元如图所示，则Xn＋中n的值为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 11．下图是ZnS、CsCl、NaCl晶体的结构模型，根据图示回答下列问题： 甲 乙 丙 (1)分别写出三种晶体结构模型对应物质的化学式：甲_____、乙_____、丙_____。在这三种晶体中，与阳离子最近且等距离的阴离子在空间围成的几何构型分别为_____。 (2)在NaCl、CsCl晶体中，每个Cl－的周围和它等距离且最近的Cl－分别有_____个、_____个。 12．如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 (1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。 (2)晶体中，每个Na＋的周围距离相等且最近的Cl－有____个，它们所围成的空间几何构型为_____。 (3)每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋共有_____个。 (4)一个NaCl晶胞中Cl－的个数等于_____，即_____(填计算式)； Na＋的个数等于_____，即_____(填计算式)。 (5)关于NaCl晶体，下列描述正确的是_____(填字母)。 a．它属于六方最密堆积 b．相邻的阴、阳离子的核间距离等于Na＋和Cl－的半径之和 c．与CsCl晶体结构相同 d．离子键无方向性和饱和性 e．可以看成是Na＋按面心立方进行最密堆积，Cl－填在Na＋形成的空隙中 (6)已知NaCl晶体中最近的Na＋和Cl－核间距离为a cm，NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶体的密度为_____g·cm－3。 1．下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是( ) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 2．已知金属钠能与两种卤族元素形成化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是( ) A．Q的熔点比P的高 B．若P是NaCl，则Q一 ... ...
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