第3章 不同聚集状态的物质与性质 第2节 几种简单的晶体结构模型 第3课时 共价晶体 1．下列物质中，属于共价晶体的化合物是( ) A．水晶 B．晶体硅 C．金刚石 D．干冰 【答案】A 【解析】晶体硅、金刚石属于单质，干冰属于分子晶体。 2．下列物质属于共价晶体的酸性氧化物是( ) A．干冰 B．石英 C．氧化钠 D．金刚石 【答案】B 【解析】A项，干冰是固体CO2，属于分子晶体的酸性氧化物，A错误；B项，石英是固体SiO2，属于共价晶体的酸性氧化物，B正确；C项，氧化钠属于离子晶体的碱性氧化物，C错误；D项，金刚石为碳单质，属于共价晶体的单质，D错误；故选B。 3．共价晶体一定具有的性质是( ) A．熔点高 B．易导热 C．能导电 D．良好的延展性 【答案】A 【解析】高硬度、高熔点是共价晶体的特性，共价晶体不能导电、导热，延展性差，故选A。 4．下列有关共价晶体的叙述，错误的是( ) A．共价晶体中，原子不遵循紧密堆积原则 B．共价晶体中不存在独立的分子 C．共价晶体的熔点和硬度较高 D．共价晶体熔化时不破坏化学键 【答案】D 【解析】共价晶体中原子之间通过共价键相连，而共价键具有方向性和饱和性，所以共价晶体中，原子不遵循紧密堆积原则。共价晶体在熔化时破坏共价键。 5．金刚石晶胞如图，属于一个金刚石晶胞的碳原子数为( ) A．18 B．16 C．10 D．8 【答案】D 【解析】从晶胞上看8个顶点各有1个C原子，属于该晶胞的部分相当于只有1个，6个面上相当于有3个，晶胞内部还有4个，故属于该晶胞的碳原子数为8个。 6．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数( ) A．前者多 B．后者多 C．相等 D．无法确定 【答案】C 【解析】二者都是6个。 7．石墨晶体具有一些独特的性质，质地较软，但熔点很高，还具有导电性，这主要是因为石墨具有一种独特的结构，石墨晶体是( ) A．共价晶体 B．金属晶体 C．分子晶体 D．前三种晶体的混合型 【答案】D 8．在x mol石英晶体中，含有Si—O键的数目是( ) A．x mol B．2x mol C．3x mol D．4x mol 【答案】D 【解析】SiO2的结构类似于金刚石的空间网状结构，但每个Si键合4个O，每个O键合2个Si。x mol石英(SiO2)晶体有x mol Si，由于每个Si键合4个O，就形成4个Si—O键，所以形成的Si—O键的物质的量为4x mol。 9．下列说法中正确的是( ) A．金刚石晶体中的最小碳原子环由12个碳原子构成 B．金刚石晶体中的碳原子是sp3杂化的 C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应 【答案】B 【解析】在金刚石晶体中的最小环为六元环，为空间六边形，由六个碳原子构成，A错误；金刚石晶体中每个碳原子形成4个共价键，是sp3杂化，B正确；在SiO2晶体中1个硅原子与四个氧原子形成4个共价键，所以1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键，C错误；金刚石的化学性质很稳定，但在高温下可以和氧气反应生成CO2。 10．下列关于SiO2晶体网状结构(如图)的叙述正确的是( ) A． 存在四面体结构单元， O处于中心， Si处于4个顶角 B． 最小环上有3个Si原子和3个O原子 C． 最小环上Si和O原子数之比为1：2 D． 最小环上有6个Si原子和6个O原子 【答案】D 【解析】A项，二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A不符合题意； B项，最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故B不符合题意；C项，最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故C不符合题意；D项，最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，Si处于中心，O处于4个顶角，故D符合题意。故选D。 11．下列有关共价晶体的叙述不正确的是( ) A．共价晶体中可能存在非 ... ...
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