第二章 微粒间相互作用与物质性质 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共60分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题4分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（23-24高二下·四川南充·期末）下列关于物质结构与性质中涉及化学用语或图示表达错误的是 A．轨道的电子云轮廓图： B．键的电子云形状为： C．的VSEPR模型： D．分子的空间结构模型为： 2．（23-24高二下·安徽·期末）作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上制备的化学方程式为，下列有关化学用语表示错误的是 A．基态Mn原子的价层电子排布图： B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．分子中p—p键的形成过程： 3．（23-24高二下·海南海口·期末）下列说法中，错误的是 A．σ键是原子的轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩碰肩”式重叠 B．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．在所有分子中都存在化学键 4．（23-24高二上·浙江嘉兴·期末）下列物质中，含有非极性共价键的是 A．KOH B．H2S C．Cl2 D．MgO 5．（23-24高二上·四川南充·期中）下列有关化学键类型的判断正确的是（ ） A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B．所有物质中都存在化学键 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C） D．乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 6．（23-24高二下·安徽芜湖·期中）下列说法错误的是 A．一般仅含键的烃易发生取代反应，含有键的烃易发生加成反应 B．一般共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂 C．乙炔分子中存在2个键和3个键 D．乙醇分子和水分子中的氢氧键极性不同，所以乙醇和水分别与钠反应的剧烈程度不同 7．（23-24高二下·福建厦门·期中）下列说法中不正确的是 A．同一基态原子中，4px、4py、4pz轨道上电子的能量相同 B．s-s轨道可以形成的σ键，s-p轨道也可以形成的σ键， C．某原子价电子排布式是6s26p2，则该元素位于元素周期表的p区 D．CH4中4个C-H键的键长、键能不完全相同 8．（23-24高二下·安徽淮北·期末）下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定 C．键比键键长更短，故比更稳定 D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 9．（23-24高二上·河北衡水·期末）Fe3＋的配位化合物较稳定且用途广泛。Fe3＋可与H2O、SCN－、F－等配体形成溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3＋、红色的[Fe(SCN)6]3－、无色的[FeF6]3－配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向Co2＋的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2－的配离子；Co2＋不能与F－形成配位离子。下列说法正确的是( ) A.Fe第四电离能(I4)小于第三电离能(I3) B.向溶液Ⅰ中滴加少量NaOH溶液，溶液逐渐变为浅紫色 C.配离子[Fe(H2O)6]3＋中H—O—H的键角与H2O分子中H—O—H的键角相等 D.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2＋ 10．（23-24高二下·湖北武汉·期中）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．PCl3和PCl5均为极性分子 B．XeF2与XeO2的键角相等 C．NH3和的VSEPR模型均为四面体形 D．和CH2O的空间构型均为平面三角形 11．（23-24高二下·宁夏银川·期末）下列关于杂化轨道的叙述正确的是 A．杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键，还可用来容纳未参与成键的孤电子对 B．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120° ... ...
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