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课件网) 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质分类 元素与物质的关系 1.物质的元素组成 (1)单质：仅由一种元素组成的纯净物；其中，由金属元素组成的单质称为金属单质，由非金属元素组成的单质称为非金属单质。 (2)化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物。 2.元素在物质中的存在 同一种元素可以存在于不同类别的物质中，有些元素在不同化合物中可能呈现不同的化合价，可以基于物质类别和核心元素的化合价研究物质。 物质分类与物质性质 1.树状分类法 (1)概念：根据物质的组成对物质进行分类的方法。 (2)举例： 2.交叉分类法 (1)概念：对物质从不同的角度进行分类的方法。 (2)举例： 概念间的关系———并列”“包含”与“交叉” 树状分类法 交叉分类法 3.根据物质的性质对氧化物分类 对酸性、碱性氧化物的理解 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，如Na2O等。 (2)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等。 (4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、H2O2等。 学习物质性质应注意的三个问题 1.学习物质的通性时要注意一般情况，也要注意特殊情况，如铜与稀硫酸不反应，与硝酸反应不生成氢气。 2.酸与盐反应、碱与盐反应、盐与盐反应时一般要满足复分解反应发生的条件。 3.金属单质能够置换出盐溶液中金属的条件是活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，且常温下该活泼性强的金属不能与水反应。 一种重要的混合物———胶体 1.分散系 (1)定义：一种(或几种)物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里形成的混合物叫分散系。 (2)分散系的组成 ①分散质：分散系中被分散的物质。 ②分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质。 分散质一般为分散系中量少的物质；水溶液中一般将水看作分散剂；非水体系中一般将量大的物质看作分散剂。 (3)分散系的分类 ①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为9种分 散系： ②根据分散质微粒直径的大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体。 2.胶体 (1)定义：分散质微粒直径介于1～100 nm的分散系。 (2)胶体的分类 (3)胶体的性质 ①丁达尔现象或丁达尔效应 a.概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。 b.形成：胶体中分散质微粒对可见光(波长为400～700 nm)散射而形成的。 c.丁达尔效应的应用：区分溶液和胶体(物理方法)。 ②电泳：有些胶体的分散质微粒吸附带有正电荷的离子，有些则吸附带有负电荷的离子，这些带电微粒在外电场作用下会发生定向移动。 应用：电泳电镀等。 ③聚沉：把酸、碱、盐等物质加入胶体中时，它们溶解产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体的分散质中和，会使胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 应用：制豆腐、明矾净水等。 1.制备Fe(OH)3胶体时不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有的离子会使Fe(OH)3胶体的分散质微粒聚集成更大的颗粒，发生聚沉。 2.通过渗析法提纯Fe(OH)3胶体。将混合液装入半透膜袋，然后浸入蒸馏水中，半透膜袋中的离子能透过半透膜进入蒸馏水中，而胶体不能透过半透膜。为了充分提纯，可多次更换蒸馏水。 胶体的性质与比较(重点) 1.三种分散系的比较 类别 溶液 胶体 浊液 外观特点 均一、稳定、透明 均一、介稳 不均一、不透明、不稳定 举例 NaCl溶液、碘酒 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液 油水混合物、泥浆水 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 2.胶体的净化方法(拓展) (1)渗析———用于分离胶体与溶液。将胶体与溶液放入半透膜(如玻璃纸、鸡蛋壳膜等)，溶液中的溶质分子或离子可以透过 ... ...
