第二章第2节 第2课时 离子反应 一、单选题 1．下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与溶液混合 C．KOH溶液与溶液混合 D．胆矾失去结晶水 【答案】C 【详解】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，故A不选； B．盐酸与K2SO4溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，故B不选； C．KOH溶液与CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应，故C选； D．胆矾失去结晶水是五水硫酸铜分解生成硫酸铜和水，不属于离子反应，故D不选； 故选：C。 2．离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A．碳酸钙与盐酸的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．碳酸钙与醋酸的反应 D．碳酸钠与盐酸之间的反应 【答案】D 【详解】A．碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根离子的形式表示，A错误； B．部分碳酸盐不能用碳酸根离子表示，如碳酸钙，部分酸不能用氢离子表示，如醋酸，B错误； C．碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根离子的形式表示，醋酸为弱酸，不能用氢离子表示，C错误； D．碳酸钠和盐酸反应，实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，D正确； 故答案选D。 3．KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和 【答案】C 【详解】KOH和NaHSO4的溶液混合后发生反应生成硫酸钾、硫酸钠和水。离子方程式为H＋+OH－＝H2O，实际参加反应的离子是H＋、OH－。 答案选C。 4．下列反应不能用表示的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据离子方程式的书写步骤进行书写（写、拆、删、查），其中可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等，据此进行解答。 【详解】A．Na2SO4是可溶性的盐，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，A项不符合题意； B．H2SO4是强酸，BaCO3是难溶的钡盐，不可以拆，离子方程式为：，B符合题意； C．H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项不符合题意； D．H2SO4是强酸，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项不符合题意； 故答案选B。 5．下列说法错误的是 A．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应属于离子反应 B．强电解质的水溶液有可能比弱电解质的水溶液的导电能力弱 C．硫酸氢钠在水溶液中电离的电离方程式为 D．可溶性盐在水中完全电离，是强电解质；难溶性盐在水中溶解度很小，是弱电解质 【答案】D 【详解】A．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应中有离子参加与生成，因此反应属于离子反应，A正确； B．溶液导电性强弱与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系，与电解质强弱没有关系，所以强电解质的水溶液有可能比弱电解质的水溶液的导电能力弱，B正确； C．硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，C正确； D．电解质强弱与溶解性没有关系，与电离程度有关，在溶液中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，有些难溶性盐是强电解质，例如硫酸钡等是强电解质，D错误； 故选D。 6．下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与溶液混合 C．溶液与溶液混合 D．降低饱和溶液的温度 【答案】C 【详解】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，A错误； B．盐酸与溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，B错误； C．溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应， C正确； D．降低饱和溶液的温度，有晶体析出，但不发生化学变化，D错误； 故选C。 7．从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 ... ...
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