第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 1.配制0.5 mol/L的NaCl溶液不需要用到的仪器是（ ）。 A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 【答案】A 【解析】配制0.5mol/L的NaCl溶液需要托盘天平称量，用烧杯溶解，同时玻璃棒搅拌，冷却后转移至容量瓶中，最后定容时还需要胶头滴管，因此不需要用到的仪器是酒精灯，故选A。 2.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列图示对应的操作规范的是（ ）。 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】NaOH容易潮解，用托盘天平称量NaOH时，应该放在小烧杯中或表面皿中称量，A错误；将NaOH放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，B正确；移液时用玻璃棒引流，玻璃棒末端应该位于容量瓶刻度线以下，C错误；定容时胶头滴管垂直悬空加入水，但不能伸入容量瓶中，D错误。 3.下列实验操作所用仪器合理的是（ ）。 A. 实验室配制的溶液，需称量固体 B. 用容量瓶配制的溶液 C. 用托盘天平称取固体 D. 用量筒量取硫酸 【答案】B 【解析】实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需用500mL的容量瓶，需称量20.0g固体NaOH，A不符合题意；实验室没有90mL的容量瓶，所以用100mL容量瓶配制1mol·L-1的NaCl溶液，B符合题意；托盘天平只能精确到0.1g，用托盘天平称取25.3gNaCl固体，C不符合题意；量筒量程选择应接近要量取液体的体积，所以用10mL量筒量取4.8mL硫酸，D不符合题意。 4.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是（ ）。 A. 两同学所需溶质的质量相同 B. 两同学所配溶液的质量相同 C. 两同学所需实验仪器种类相同 D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 【答案】D 【解析】配制100g5%的NaCl溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g，配制100mL0.5mo1/L的NaC1溶液需要氯化钠质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化钠的质量不相等，A错误；氯化钠溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化钠溶液的质量大于100g，B错误；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙取药品，用量筒量取水的体积，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙取药品，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，洗涤后移入100mL容量瓶，加水定容，距离刻度线1～2cm改用胶头滴管滴加，配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管等，两种配制需要的仪器不同，C错误；配制10%的NaCl溶液100 g，其密度>1g/mL，所以100 g溶液的体积小于100 mL，10%的NaCl溶液中氯化钠的量为10%×100/58.5=0.17mol，其浓度大于1.7 mol/L，D正确。 5.V L硫酸铝溶液中含铝离子a g，取L溶液稀释到4V L，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是（ ）。 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】C 【解析】，V L硫酸铝溶液中含铝离子a g，，则；取L溶液稀释到4V L，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是 ，故选C。 6.下列叙述正确的是（ ）。 1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023 C. 欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D. 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 【答案】B 【解析】氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，A错误；钠离子的最外层电子数是8个，1mol氯化钠中钠离子的物质的量是1mol，因此1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023，B正确；58.5g NaCl溶于 ... ...
