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课件网) 专题1 物质的分类及计量 第二单元 物质的化学计量 物质的量———四化” (1)专有化：物质的量是一个专有名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只能用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能表示宏观物质的数量。如1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。 (3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1 mol氢分子，1 mol H表示1 mol氢原子，1 mol H＋表示1 mol氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，不是微观粒子名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。如5 mol H2O、0.5 mol H2O。 2.有关概念的注意事项 (1)指向性———粒子的具体化；恒久性———相对分子(原子)质量、摩尔质量不随微粒的变化而变化；一致性———物理单位与指代物质及概念要一致。 (2)物质的摩尔质量(M)与1 mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量是不同的。如水的摩尔质量为18 g·mol－1，1 mol H2O的质量为18 g，H2O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g·mol－1、g和1。 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积22.4 L·mol－1的正确理解 (1)状态：气体(单一气体或混合气体)。 (2)条件：标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。 (3)定量：1 mol。 (4)数值：约22.4 L，非精确值。 阿伏加德罗定律的理解与应用 (1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他任何条件，只要物质的存在状态是气态即可。 (2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。 (3)阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温、同压 同温、同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温、同体积 同温、同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温、同物质的量 同温、同物质的量下，压强之比等于体积的反比 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温、同压 同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温、同压、同体积 同温、同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 (2024·山东济南商河县第一中学月考)三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( ) A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2) B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(N2)＞p(O2) C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)＞V(N2)＞V(H2) D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(N2)＞m(O2) B 氢气的摩尔质量是2 g·mol－1，氮气的摩尔质量是28 g·mol－1，氧气的摩尔质量是32 g·mol－1。当它们的温度和压强相同时，气体的密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(O2)，A错误；当它们的温度和密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，B正确；当它们的质量、温度和压强均相同时，气体的体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是V(O2)＜V(N2)＜V(H2)，C错误；当它们的压强、体积和温度均相同时，气体的质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(O2)，D错误。 (2025·山东百师联考月考)下列说法正确的是( ) A.常温下，气体摩尔体积一定大于22.4 L·mol－1 B.同温、同压下，N2与CO2的密度之比为7∶11 C.同温、同压下，相同体积的CH4和CO2 ... ...
