苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法课件（32张）

(课件网) 专题2 研究物质的基本方法 第一单元　研究物质的实验方法 实验安全与基本规范 1.遵守实验室规则 走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。 2.明确安全措施 常用危险化学品的标志及其分类： 标志 意义 爆炸品 易燃气体 氧化性物质 有毒品 腐蚀品 3.掌握正确的操作方法 (1)物质加热： (2)药品取用： 4.实验后药品的处理方法 (1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。 (2)实验后的废液用废液缸收集，实验后集中处理。 过滤与结晶 1.过滤———适用于固液混合物的分离 (1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题： ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。 2.蒸发———适用于分离溶于溶剂的固体 (1)主要仪器：蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。 (2)在进行蒸发操作时应注意的问题： ①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成 液滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要垫在陶土网上。 蒸馏 1.蒸馏是利用沸点的差异来分离互溶的液体混合物的方法。 2.主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、陶土网、牛角管等。 3.实验装置： 萃取、分液 1.萃取 (1)概念：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，从而实现分离物质的方法。 (2)实验 实验操作 实验现象 液体分层，下层的CCl4层显橙红色 实验结论 CCl4和水互不相溶，且密度比水大，溴在CCl4中的溶解度比在水中的大 2.分液 (1)原理：将互不相溶的液体分离的操作。 (2)仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。 (3)操作：待液体分层后，将分液漏斗顶部的玻璃塞打开(或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上口颈部的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体从漏斗下端放出，然后关闭活塞，将上层液体从上口倒出。 2.焰色反应 (1)定义：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 (2)常见金属的焰色反应：钠的焰色为黄色；钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；锂的焰色为紫红色；钙的焰色为砖红色；钡的焰色为黄绿色。 物质的分离与提纯 1.混合物分离与提纯的物理方法 分离与提纯的方法 适用范围 实例 过滤 固体与液体不互溶的混合物 分离KCl与MnO2的混合物 结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发结晶和降温结晶 分离NaCl和KNO3的混合物 分离与提纯的方法 适用范围 实例 蒸馏(分馏) ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏 分液 两种互不相溶的液体的混合物 CCl4和水的分离 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴 (2023·河北邯郸期中)用于分离或提纯物质的方法有①过滤；②升华；③分液；④蒸馏；⑤萃取；⑥结晶。 下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适？ (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒：　　　　(填序号，下同)。 ① CaCO3不溶于水，将不溶于液体的固体物质与液体分离可用过滤的方法。 (2)除去乙酸中溶解的微量食盐：　　　　。 ④ 乙酸沸点较低，可用蒸馏的方法使其与NaCl分离。 (3)除去NaCl固体中混有的少量固体碘：　　　　。 ② 碘单质 ... ...