专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物 课件(共42张PPT)苏教版高中化学必修第一册

(课件网) 专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元　金属钠及钠的化合物 钠的性质和用途 1.钠的物理性质 钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特殊性。　 一般性：银白色金属，热和电的良导体。 特殊性：质软，密度比水小，熔点低。 氧化钠和过氧化钠性质的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧的化合价 －2 －1 n(Na＋)∶n(阴离子) 2∶1 2∶1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物(不属于碱性氧化物) 生成 与氧气反应 不反应，稳定性更强 与水反应 与CO2反应 与稀盐酸反应 漂白性 无 有 用途 制NaOH等 作漂白剂、消毒剂、供氧剂、强氧化剂等 Na2CO3和NaHCO3的性质比较 物质 碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打) 颜色、状态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 易溶 易溶，同温下溶解度比Na2CO3小 水溶液的酸碱性 碱性 碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 与酸反应 能反应，有气体产生 剧烈反应，有气体产生 与碱反应 能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应 与碱溶液都能反应 热稳定性 稳定，受热不易分解 不稳定，受热易分解 可相互转化 Na2CO3 NaHCO3 主要用途 作去污剂，制玻璃，制肥皂，造纸，纺织等 发酵剂、灭火剂、制药(治疗胃酸过多)等 3.离子反应 (1)离子反应的定义：有离子参加的化学反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 (2)离子反应发生的条件 ①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。凡具备以下条件之一的均可发生离子反应： a.生成难溶物质(如BaSO4、CaCO3、CuS等)； b.生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)； c.生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。 ②氧化还原型离子反应发生的条件：氧化性和还原性较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱的物质。 4.离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。 5.书写步骤 写 ——— 根据客观事实，写出正确的化学方程式 拆 ——— 将易溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及气体、单质、氧化物用化学式表示 删 ——— 对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉 查 ——— 检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合质量守恒、电荷守恒 2.钠加入碱溶液中 钠与碱溶液反应的实质是钠与H2O反应。主要实验现象是钠与H2O反应的现象。但也有特殊情况：把钠投入饱和的澄清石灰水中，还可看到溶液变浑浊，这是因为溶质溶解量受温度和水的质量的影响。 (2025·无锡锡山高级中学高一期中)下列物质的性质与用途不具有对应关系的是(　　) A.漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B.钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 C.过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D.碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 B 漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，能使有色物质褪色，能杀菌消毒，所以漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂，A不符合题意；钠单质常用于冶炼金属钛，利用的是钠还原性比钛强的性质，与钠的熔点较低的性质无关，B符合题意；人体呼吸时，会呼出H2O和CO2，同时消耗氧气，而过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，所以过氧化钠可用在呼吸面具中作为氧气的来源，C不符合题意；人患有胃酸过多症时产生的胃酸(主要成分为盐酸)过多，碳酸氢钠能与盐酸反应，且对人体不产生伤害，所以可用于治疗胃酸过多，D不符合题意。 凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，a g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)全部通过足量Na2O2后，固体增重为a g；或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O的 ... ...