苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表课件（26张）

(课件网) 专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 元素周期律和元素周期表 元素周期律 (1)元素周期律是指元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。 (2)元素周期律是元素原子核外电子排布发生周期性变化的必然结果。 元素周期表及其应用 (1)元素周期表的结构(7行18列) ①周期：三短四长七周期。 ②族：七主七副Ⅷ和0。 (2)同周期元素性质的递变规律 同周期元素(稀有气体元素除外)从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 (3)同主族元素性质的递变规律 同主族元素从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 (4)元素周期表的应用 ①可以由元素在元素周期表中的位置推测其结构和性质； ②根据元素的结构和性质，推测它在元素周期表中的位置； ③指导新元素的发现及预测它们的性质； ④指导其他与化学相关的科学技术，如在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。 元素的“位—构—性”关系 (1)位置 结构： ①原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数；②周期序数＝电子层数；③主族序数＝最外层电子数。 (2)结构 性质： ①电子层数相同，最外层电子数越少，原子半径越大，原子失电子能力越强、得电子能力越弱，元素的金属性越强、非金属性越弱。 ②电子层数相同，最外层电子数越多，原子半径越小，原子失电子能力越弱、得电子能力越强，元素的金属性越弱、非金属性越强。 同周期、同主族元素的性质递变规律 项　目 同周期(左到右) 同主族(上到下) 原子半径 减小 增大 主要 化合价 最高正价 ＋1→＋7 一般相同 最低负价 －4→－1 相同 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 金属与水或酸反应的难易程度 越难 越容易 最高价氧化物的水化物 碱性 减弱 增强 酸性 增强 减弱 非金属气态氢化物的稳定性 增强 减弱 由原子序数推断元素在元素周期表中的位置 (1)凭记忆和经验确定元素在元素周期表中的位置。 确定元素在元素周期表中位置的常用知识主要有元素周期表短周期的结构及其所含元素的原子序数、名称、符号和位置分布；各主族和0族所含元素的名称、符号和上下位置关系。 (2)利用原子序数与主族序数的奇偶对应关系确定元素在元素周期表中的位置。 观察元素周期表会发现，主族序数是偶数(奇数)，该元素的原子序数一定是偶数(奇数)；0族元素的原子序数都是偶数。 (3)利用各周期的元素数量确定元素在元素周期表中的位置。 对于原子序数较大的元素，确定其在元素周期表中的位置时，比较适合用这种方法。这里需要记住各周期的元素数量，按第一到第七周期的顺序，各周期元素的数量可用“4组法”记忆。即2；8、8；18、18；32、32。 据原子序数确定元素位置的方法———稀有气体定位法 (1)明确0族元素信息 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 所在周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 (3)求差值定族数 ①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族； ②若比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族； ③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。 D 元素金属性、非金属性强弱的判断方法 1.元素金属性强弱的判断方法 本质：原子失电子越容易，则 ... ...