第06周 化学反应的方向和调控 时间：45分钟 满分：100分 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。 1. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法中，正确的是（ ）。 A．质量数为278 B．中子数为118 C．质子数为198 D．中子数与核外电子数之差为80 2. 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（ ） A．牛顿 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫 3.我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是（ ）。 ①新一代抗疟药———双氢青蒿素的合成 ②首次蛋白质的人工合成———结晶牛胰岛素 ③提出原子理论———为近代化学的发展奠定基础 ④发现元素周期律———把元素化学物纳入统一的理论体系 A．①② B．③④ C．①③ D．②③ 4. 下列说法正确的是（ ）。 A．氧气和臭氧互为同素异形体，它们的互相转化属于物理变化 B．、、与、可组成6种不同的水分子 C．、和互为同素异形体 D．和互为同位素 5.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）。 A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大 6．下列说法不正确的是（ ）。 A．道尔顿总结了一些元素化合物的质量比例关系提出了原子学说 B．波尔研究光子电子，引入了量子理论观点，提出了新的原子结构模型 C．阿伏加德罗发现电子，并提出“葡萄干面包式” 原子结构模型 D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出带核的电子结构模型 7．下列粒子含有的电子数和质子数均与F- 的相同的是（ ）。 A．OH- B．Na+ C．H2O D．NH4+ 8. 35Cl和 35Cl－ 两种微粒中，不同的是（ ）。 A．核内质子数 B．核外电子层数 C．核内中子数 D．核外电子数 9. 在元素周期表中，有一种元素，它作为玻璃添加剂，能吸收紫外线与红外线，还可降低车内温度，从而节约空调用电，现已被大量应用于汽车玻璃行业。下列对此元素说法正确的是（ ）。 A．所含的质子数为140 B．所含的质量数是58 C．所含的中子数是82 D．核外电子数是140 10. 13C NMR(核磁共振)、15N NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（ ）。 A．15N的核外电子数比中子数少1 B．14N与14C互为同位素 C．15N与14N为同一种核素 D．13C与15N有相同的中子数 11. 化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列对化学史的描述错误的是（ ）。 A．侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱 B．门捷列夫发现了元素周期律 C．阿伏加德罗提出了分子学说 D．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说 12．某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（ ）。 A．13Al B．13Al C．13C D．13C 13．科学家已经制造出第112号元素，其原子的质量数为277。关于该元素的下列说法，正确的是（ ）。 A．该原子的核内质子数和中子数都是112 B．该元素的相对原子质量为277 C．该原子的核内中子数为165，核外电子数为112 D．该原子的核电荷数为277 14. “华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有238 Pu 和239 Pu。当两者互相转时，不变的是（ ） 。 A．中子数 B．电子数 C．相对原子质量 D．质量数 15. 已知质量数为A的某阳离子Rn+， 核外有X个电子，则核内中子数为（ ）。 A．A-X B．A-X-n C．A-X+n D．A+X-n 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分 ... ...
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