1．下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水(D2O)与1 mol水中，中子数比为3∶4 D．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2NA 【答案】B 【解析】24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，1 mol Mg含有12NA个质子，1 mol Al含有13NA个质子，二者含有的质子数不同，A错误；同等质量的氧气和臭氧中含有等物质的量的氧原子，故所含电子数相同，B正确；质量数＝质子数＋中子数，H无中子，D含有1个中子，O含有8个中子，所以1 mol重水与1 mol水的中子数之比为10NA∶8NA＝5∶4，C错误；标准状况下水不是气体，22.4 L H2O的物质的量大于1 mol，故标准状况下22.4 L H2O中含有的氢原子数大于2NA，D错误。 2．下列有关溶液配制的说法错误的是( ) A．称取14.3 g Na2CO3·10H2O溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．取58.5 g NaCl固体于1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL。所得溶液浓度为0.1 mol·L－1 【答案】B 【解析】14.3 g Na2CO3·10H2O的物质的量为＝0.05 mol，所得溶液物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1，A正确；将58.5 g NaCl固体溶于1 L水时，所得溶液的体积大于1 L，故溶液中NaCl的物质的量浓度小于1 mol·L－1，B错误；100 g 5%的食盐水中NaCl的质量m＝100 g×5%＝5 g，加热蒸发掉50 g水后，溶液质量变为50 g，所得溶液中NaCl的质量分数ω＝×100%＝10%，C正确；2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，稀释后溶液的浓度为＝0.1 mol·L－1，D正确。 3．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则溶液中Ca2＋的物质的量浓度为( ) A．0.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．无法计算 【答案】A 【解析】由图可知，钠离子的物质的量浓度为1.0 mol·L－1，镁离子的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，氯离子的物质的量浓度为3.0 mol·L－1，根据溶液呈电中性，假设钙离子的物质的量浓度为x mol·L－1，则有1.0 mol·L－1＋2x mol·L－1＋2×0.5 mol·L－1＝3.0 mol·L－1，解得x＝0.5，A正确。 4.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 D．甲的物质的量比乙的物质的量小 【答案】D 【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝知，同温同压下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明摩尔质量：甲>乙。根据n＝知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量：甲>乙，则甲的物质的量比乙的物质的量小，即甲的分子数比乙的分子数少，A错误，D正确；同温同压下，气体摩尔体积相等，B错误；摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于相对分子质量，因摩尔质量：甲>乙，则甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，C错误。 5．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm－3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 【答案】B 6．下列有关叙述正确的是( ) A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11∶7 B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等 C．配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固 ... ...
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