1．下列实验操作正确的是( ) A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解 【答案】A 【解析】量取5.5 mL溶液应使用10 mL量筒，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；在容量瓶中不能溶解固体，D错误。 2．用溶质质量分数为98%的H2SO4配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是( ) A.量取14.2 mL硫酸 B.稀释 C.转移溶液 D.定容 【答案】D 【解析】量筒读取体积时视线应平视，A错误；稀释浓硫酸的正确操作是向水中缓慢倒入浓硫酸，并不断搅拌，B错误；转移液体到容量瓶需要玻璃棒引流，C错误；定容时用胶头滴管慢慢滴加蒸馏水，同时视线与刻度线平视，D正确。 3．下列操作所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将9.5 g MgCl2溶于蒸馏水，配成100 mL溶液 B．将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水 C．将50 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合 D．将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150 mL溶液 【答案】A 【解析】9.5 g MgCl2的物质的量为0.1 mol，配成100 mL溶液，浓度等于1 mol/L，A正确；4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，溶于100 mL蒸馏水，溶液的体积不再是100 mL，故浓度不是1 mol/L，B错误；50 mL溶液与50 mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，C错误；状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15 mol，D错误。 4．下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥 B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．称量胆矾(CuSO4·5H2O)时，部分固体失去结晶水 D．定容、摇匀后溶液溅出 【答案】C 【解析】A、D项对所配溶液浓度没有影响，B项使所配溶液浓度偏低，C项，胆矾(CuSO4·5H2O)中CuSO4是有效溶质，失去结晶水后，CuSO4质量分数变大，故实际称取的CuSO4质量变大，所配溶液浓度偏高。 5．从2 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的说法错误的是( ) A．浓度为0.1 mol·L－1 B．浓度为1 mol·L－1 C．含4 g NaOH D．含0.1 mol NaOH 【答案】A 【解析】 取出的溶液与原溶液浓度相同。 6．下列所配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线 【答案】D 【解析】A项，俯视量筒刻度线，使量取的浓盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数值，不需要移动游码，故称取固体NaOH的质量是准确的，不会影响到所配制溶液的浓度；D项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。 7．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是( ) A．0.10 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．1.00 mol·L－1 【答案】D 【解析】CaO ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O 56 g 2 mol 0.56 g c(HCl)×20×10－3 L 则：＝， 解得c(HCl)＝1.00 mol·L－1。 8.使用容量瓶配制溶液时，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是( ) ①转移溶液时有少量溶液溅出 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③定容时，俯视容量瓶的刻度线 ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④ 【答案】D 【解析】使用容量瓶配制溶液，转移溶液时有少量溶液溅 ... ...
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