专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 课时4 氧化剂 还原剂 1．反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是( ) A．H2是氧化剂 B．SiCl4是还原剂 C．H2被氧化 D．SiCl4发生氧化反应 2．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( ) A．H2O2―→O2 B．Na3AsO4―→Na3AsO3 C．H2S―→SO2 D．Cl2―→NaClO3 3．下列关于反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋2H2O的说法不正确的是( ) A．KClO3是氧化剂 B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物 C．HCl是还原剂 D．每生成1 mol Cl2消耗还原剂的物质的量为2 mol 4．在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是( ) A．36∶60 B．60∶36 C．1∶2 D．1∶3 5．A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应：2A－＋C2===2C－＋A2、2C－＋B2===2B－＋C2，若X－能与C2发生反应2X－＋C2===2C－＋X2，有关说法中不正确的是( ) A．氧化性：B2>C2>A2 B．还原性：X－>C－>B－ C．X2与B－能发生反应 D．X2与B－不能发生反应 6．已知有如下反应： ①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO ②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O ③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是( ) A．Cl2在反应①中作还原剂 B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性强弱的顺序：ClO>BrO>Cl2>Fe3＋ D．溶液中可发生反应：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O 7．24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 8．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生如下化学反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物的物质的量多1.75 mol，则下列判断正确的是( ) A．生成40.0 L(标准状况)N2 B．有0.25 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.5 mol D．被氧化的N的物质的量为3.75 mol 9．某学生做如下实验：第一步，在淀粉 KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述中不正确的是( ) A．氧化性：ClO－>I2>SO B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有氧化性 C．淀粉 KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝 D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 10．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应。对该氧化还原反应，下列说法不正确的是( ) ……———… 图1 图2 A．IO作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO＞IO C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 D．若有2 mol Mn2＋参加反应，则转移10 mol电子 11．氢化钙被称为“生氢剂”，它易与水反应产生H2：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列判断正确的是( ) ①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中的H元素被还原 ⑤氧化产物与还原产物之比为1∶1 A．①②③ B．②④ C．① D．③⑤ 12．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl； ②Q＋H2O―→X＋H2； ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O； ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( ) A．G
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