1．下列关于Cl2的叙述正确的是( ) A．Cl2是黄绿色的，Cl－是无色的 B．H2在Cl2中能安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成 C．燃烧时一定要有O2参加 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】A 【解析】H2在Cl2中燃烧只能看到白雾，B错误；该反应说明燃烧不一定要有O2参加，C错误；Cl2、液氯属于纯净物，氯水属于混合物，D错误。 2．用如图装置检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( ) A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．装置B中的现象是干燥有色布条褪色，湿润有色布条不褪色 【答案】D 【解析】用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，A项正确；Cl2有毒，该实验必须在通风橱中进行，B项正确；多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收，发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，C项正确；干燥有色布条遇到干燥的Cl2不褪色，湿润有色布条遇到Cl2褪色，D项错误。 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．都呈酸性 B．前者能使有色布条褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 【答案】C 【解析】新制氯水中含有分子：Cl2、HClO、H2O，离子：H＋、Cl－、ClO－、 OH－，光照时发生反应2HClO2HCl＋O2↑，所以久置的氯水实际上已经是盐酸，故A、B、D正确，C错误。 4．下列各步反应A(HCl)―→B(Cl2)―→C(NaClO)―→D(HClO)―→E(CO2)，其中不能一步实现的是( ) A．A―→B B．B―→C C．C―→D D．D―→E 【答案】D 【解析】4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A不符合题意；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，B不符合题意；NaClO＋HCl(稀)===NaCl＋HClO，C不符合题意；HClO酸性弱于碳酸，不可能一步制得CO2，D符合题意。 5．下列说法中不正确的是( ) A．Cl2在与金属反应时表现强氧化性 B．氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在 C．Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2＋H2O HClO＋HCl D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 【答案】B 【解析】Cl2能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A项正确；自然界中氯元素以化合态存在，B项错误；Cl2与H2O反应生成HCl与HClO，反应只能进行到一定的限度，化学方程式为Cl2＋H2O HClO＋HCl，C项正确；漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，D项正确。 6．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是( ) A．吸收了氧气和水蒸气 B．吸收了二氧化碳和水蒸气 C．漂白粉风化 D．漂白粉不稳定，见光分解 【答案】B 【解析】次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3、2HClO光照,2HCl＋O2↑，选项B符合题意。 7．如图所示是一种检验某气体化学性质的实验装置。若先打开B，从A通入干燥氯气，C中干燥红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中干燥红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( ) A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液 【答案】B 【解析】当打开B时，干燥的氯气直接进入试管C，干燥的Cl2无漂白作用，C中红色布条不褪色；当关闭B时，Cl2先进入D瓶，C中红色布条褪色，说明进入了漂白性物质。通过浓H2SO4，C中布条不褪色，通过NaOH溶液和NaBr溶液，Cl2均被吸收，故A、C、D三项均不符合题意。若通过B选项的饱和NaCl溶液，进入试管C的是潮湿的Cl2，其中混有HClO，故能使有色布条褪色。 8．下列说法不正确的是( ) A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2 B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性 C． ... ...
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