1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( ) A．硫酸、硫酸镁 B．碳酸、碳酸钠 C．食盐、酒精 D．碳酸钠、醋酸 【答案】D 【解析】硫酸镁属于盐，盐属于强电解质，故A错误；碳酸是弱酸，属于弱电解质，故B错误；酒精属于非电解质，故C错误；符合强弱电解质的条件，故D正确。 2．下列物质的电离方程式错误的是( ) A．HCl溶液中：HCl H＋＋Cl－ B．NaCl溶于水：NaCl===Na＋＋Cl－ C．CH3COOH在水中电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋ D．H3PO2是一元中强酸，电离方程式为H3PO2 H＋＋H2PO 【答案】A 【解析】HCl为强电解质，其电离方程式中应该用“===”，A项错误；NaCl为强电解质，其电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，B项正确；CH3COOH属于弱电解质，其电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，C项正确；H3PO2属于弱电解质，其电离方程式为H3PO2 H＋＋H2PO，D项正确。 3．离子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示（ ） A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 【答案】D 【解析】A．碳酸钙属于碳酸盐，但碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根表示，A不符合题意； B．难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用该离子方程式表示，B不符合题意； C．若该酸为弱酸，弱酸不能拆，不能用氢离子表示，C不符合题意； D．可溶性碳酸盐与强酸都可以拆成离子，二者之间的反应，能够用离子方程式＋2H+=CO2↑＋H2O表示，D符合题意； 4．下列离子方程式正确的是（ ） A．用小苏打治疗胃酸过多： B．向石灰石上滴加稀醋酸： C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水： D．向溶液中逐滴滴加溶液至中性： 【答案】D 【解析】A．小苏打成分为碳酸氢钠，可以和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，反应的离子方程式为：，选项A错误； B．石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙中滴加稀醋酸，碳酸钙是难溶物、醋酸是弱酸，均应保留化学式，产生二氧化碳，离子方程式：，选项B错误； C．水合氨属于弱碱，应保留化学式，且反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：，选项C错误； D．溶液与溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：，选项D正确； 5．下列说法中不正确的有( ) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②NH3溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质； ③液态HCl不导电，所以HCl属于非电解质； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不能导电； ⑥强电解质的导电能力比弱电解质强。 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】C 【解析】硫酸钡在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，①错误；NH3是非电解质，②错误；HCl的水溶液能导电，是电解质，③错误；NaHSO4属于盐，④正确；BaSO4是电解质，它在水中不能导电，⑤错误；强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，⑥错误。故选C。 6．下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是( ) A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出 Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成 Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu 【答案】B 【解析】A项中的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项中的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；D项中的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 7．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明溶液的是( ) A．NH、Al3＋、SO、NO B．K＋、Na＋、NO、CO C．K＋、MnO、NH、NO D．Na＋ ... ...
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