1．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( ) A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 【答案】 D 【解析】首先要明确除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可分别加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2＋，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2＋，故D项正确。 2．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中正确的是( ) A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 【答案】 C 【解析】海水中钾元素以化合态形式存在，必须经过化学变化才能得到钾单质，A项错误；海水蒸发制海盐的过程是物理变化，B项错误；2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，C项正确；利用潮汐发电，没有发生化学变化，该过程是将机械能转化为电能，D项错误。 3．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( ) A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．为除去粗盐中的Ca2＋、 Mg2＋、SO，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 【答案】 C 【解析】A项溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，错误； B项晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，错误； C项蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来， 正确； D项由于过量的钡离子需要碳酸钠除去，故碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，错误。 4．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下： 下列说法中，不正确的是( ) A．实验室保存溴通常加少量水 B．海水提溴发生的反应均为氧化还原反应 C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D．蒸馏塔中只发生了物理变化 【答案】 D 【解析】溴易挥发，加水液封可以减少挥发损失，A正确；经过吸收塔后，所得溶液中的Br－浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的Br－浓度，因此溴元素得到了富集，C正确；蒸馏塔中发生的反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，D错误。 5．除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是( ) A．加入适量的KI溶液 B．通入溴蒸气 C．加氢氧化钠溶液 D．加入适量的溴化钠溶液 【答案】 D 【解析】A项，Cl2和Br2均与KI反应且引入了I2杂质；B项，溴蒸气无法除去氯气；C项，氯气和液溴均能与氢氧化钠反应；D项，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，既除去了氯气，又不会引入新的杂质。 6．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( ) A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤 【答案】 C 【解析】操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，故A项错误；操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，故B项错误；操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤、洗涤、干燥即得KNO3晶体，故C项正确；操作Ⅰ～Ⅲ只需一次过滤操作，只有操作Ⅲ为过滤，故D项 ... ...
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