1.对于反应:TiCl4+4Na4NaCl+Ti,下列说法正确的是( )。 A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属 B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C.Ti是氧化产物 D.TiCl4是还原剂 【答案】 A 【解析】该反应中钠是还原剂,TiCl4是氧化剂,NaCl是氧化产物,Ti是还原产物,因为钠能与水反应,所以该反应不能在水溶液中进行。 2.一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是( )。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④表面变成液体 A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④① 【答案】 B 【解析】钠在空气中发生如下变化:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。反应现象为:钠由银白色变暗,之后变成白色固体(NaOH),白色固体潮解,表面变成液体,与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O),最后晶体风化,变成白色粉末(Na2CO3)。 3．钠在液氨中溶剂化速度根快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入溶剂化图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（ ） A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ D．0.1mol钠投入液氨里，Na共失去0.02mol电子 【答案】 D 【解析】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，故A正确； B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，故B正确； C．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生反应2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，故C正确； D．钠投入液氨中反应得到H2，故0.1 mol钠反应失去0.1 mol电子，故D错误； 4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( )。 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A.①④⑤⑥ B.②⑤ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥ 【答案】 D 【解析】2Na+2H2O2NaOH+H2↑,①中Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;③中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2沉淀;④中Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O;⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;⑥反应消耗水,水减少,NaCl析出。 5．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ） A．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 B．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1 D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】 C 【解析】A．过氧化钠与水发生歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，故B错误； C．氧化钠中阴离子为氧离子，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故D错误； 6．某溶液中含有下列六种离子：①②③Na+④Cl-⑤⑥，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤ 【答案】 B 【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，2Na2O2＋2H2O =4NaOH ＋O2↑，反应后溶液成碱性，OH-+=+H2O，故浓度减小、浓度增大，+ OH-= NH3 H2O，浓度减小，Na2O2具有强氧化性，被氧化生成，浓度减小，浓度不变的只有和Cl-。 7.将钠、镁、铝各0.3 mol分别投入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积之比是( )。 A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1 【答案】 C 【解析】三种金属投入盐酸中分别发生的反应为2Na+2HCl2NaCl+H2↑,2Na+2H2O2NaOH+H2↑,Mg+2HClMgCl2+H2↑,2Al+6HCl2AlCl3+3 ... ...
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