专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质 课时1 硫酸的工业制备和性质 1．下列浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( ) A．在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性) B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性) C．向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑(脱水性) D．在冷浓硫酸中放入铁片无明显现象(强氧化性) 2.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )。 A.①中苹果块会干瘪 B.②中胆矾晶体表面有“白斑” C.③中小试管内有晶体析出 D.④中pH试纸变红 3.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(如图),按此密闭体系中气体的流向,则在A处流出的气体含有( )。 A.SO2 B.SO3、O2 C.SO2、O2 D.SO2、SO3 4.下列叙述正确的是( )。 A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C.把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中, 反应后得到的标准状况下的气体体积为22.4 L 5.向50 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为( )。 A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.等于0.90 mol 6.在硫酸的工业制法中,下列说法正确的是( )。 A.硫铁矿煅烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧 B.从沸腾炉出来的气体只有SO2 C.SO2在接触室中被氧化成SO3,且SO2能全部转化为SO3 D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全 7.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下),则下列情况不可能的是( )。 A.加入Cu的质量为6.4 g B.加入浓硫酸中含溶质为0.2 mol C.加入Cu的质量大于6.4 g D.加入浓硫酸中含溶质多于0.2 mol 8.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )。 A.上下移动①中铜丝可控制产生SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 9.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )。 A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应 C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可观察到有白色沉淀产生 D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 10．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。 下列说法错误的是( ) A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色 B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色 C．试管Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管 11.下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，不正确的是( ) A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4 B．观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状黏稠的是浓H2SO4 C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4 D．将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4 12.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( ) A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B．装置A发生反应：Fe＋2H2SO4(浓)FeSO4＋SO2↑＋2H2O C．装置D中品红溶液 ... ...
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