1.可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势,下列有关“类钫”的预测错误的是( ) A.单质有较高的熔点 B.“类钫”在化合物中呈＋1价 C.“类钫”具有放射性 D.“类钫”单质的密度大于1 g·cm-3 【答案】 A 【解析】碱金属单质的熔点随原子序数递增而降低,A错误。 2.砹(At)是卤素中核电荷数最大的元素,下列推测砹或砹的化合物性质的叙述中,错误的是( ) A.砹为有色固体 B.HAt很稳定 C.AgAt不溶于水 D.砹单质的熔、沸点比碘单质的熔、沸点高 【答案】 B 【解析】根据卤素性质的递变性,随着元素原子序数的递增,氢化物的稳定性逐渐减弱,HAt不稳定,B项错误。 3.卤素是最活泼的一类非金属元素,下列关于卤素的说法正确的是( ) A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,原子半径依次减小 C.从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2→Br2→Cl2→F2 【答案】 C 【解析】A错,卤素原子的最外层为7个电子,而不是单质;B错,从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,原子半径逐渐增大;D错,非金属性越强,则单质与氢气化合越容易,非金属性:F＞Cl＞Br＞I,则卤素单质与H2化合的难易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2。 4.短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较中正确的是( ) A.元素非金属性:Z＞Y＞X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z＞Y C.原子半径:Z＜Y＜X D.气态氢化物的稳定性:Z＜Y＜X 【答案】 D 【解析】X、Y、Z是3种短周期元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为氧元素;X、Y位于同一主族,故Y为硫元素;Y、Z位于同一周期,Z原子的核外电子数比Y原子少1,则Z原子的核外电子数为15,故Z为磷元素。同周期元素自左而右非金属性增强,同主族元素自上而下非金属性减弱,所以非金属性:P＜S＜O,即Z＜Y＜X,A错误;非金属性:P＜S,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故酸性:H3PO4＜H2SO4,即Z＜Y,B错误;同周期元素自左而右原子半径减小,同主族元素自上而下原子半径增大,所以原子半径:P＞S＞O,即Z＞Y＞X,C错误;非金属性:P＜S＜O,元素的非金属性越强,对应的气态氢化物越稳定,所以气态氢化物的稳定性:PH3＜H2S＜H2O,即Z＜Y＜X,D正确。 5.短周期元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大,X与Q、Y与W分别同主族,X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8,Q的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是( ) A.简单离子的半径:Q＞W＞Y B.Y均能分别和X、Q、W组成两种或两种以上的化合物 C.简单气态氢化物的稳定性:W＞Y D.R的最高价氧化物对应的水化物不可能为两性氢氧化物 【答案】 B 【解析】 6.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( ) A.金属性:Y＞Z B.氢化物的酸性:W＞X C.简单阴离子的还原性:X＞W D.离子半径:Z＞Y＞X 【答案】 B 【解析】根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。A项,Al、Na为同周期元素,根据同周期元素的性质递变规律可知,Na的金属性大于Al;B项,HF是弱酸,HCl是强酸;C项,Cl-的还原性大于F-;D项,离子半径:F-＞Na＋＞Al3＋。 7.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是( ) A.只由这四种元素不能组成有机化合物 B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D.X、Y形成的化合物都易溶于水 【答案】 A ... ...
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