1.下列有关离子键的说法正确的是 ( ) A.阴、阳离子成键时只受到静电引力的作用 B.离子键是阴、阳离子之间的相互作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子之间存在离子键 【答案】B 【解析】离子键的成键微粒是阴、阳离子,阴、阳离子相互作用结合形成稳定化合物,即形成离子键;成键时既有静电引力也有静电斥力;形成离子键时不一定有电子得失,如通过复分解反应形成离子键时,没有电子得失。 2.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( ) 【答案】D 【解析】A错误,KBr的电子式为K＋︰]-;B错误,弧形箭头方向错误,应为Na＋]2-Na＋;C错误,CaCl2的电子式应为[︰]-Ca2＋︰]-。 3.下列化学用语正确的是( ) A.K2S的电子式:K＋[︰︰]2-K＋ B.F原子的结构示意图: C.(NH4)2S的电子式:[H︰︰H][︰︰]2- D.BaF2的电子式:Ba2＋[︰︰]-[︰︰]- 【答案】A 【解析】 是F-的结构示意图,B错误;(NH4)2S的电子式中铵根离子带正电荷,两个铵根离子写在S2-两侧,C错误;两个F-写在Ba2＋两侧,D错误。 4．下列物质中属于离子化合物的是( ) ①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 A．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥ 【答案】C 【解析】MgF2是镁离子与氟离子通过离子键形成的离子化合物，①正确；Na2O2是钠离子与过氧根离子通过离子键形成的离子化合物，②正确；KOH是钾离子与氢氧根离子通过离子键形成的离子化合物，③正确；CO2是C原子与O原子通过共价键形成的共价化合物，④错误；NaClO是钠离子与次氯酸根离子通过离子键形成的离子化合物，⑤正确；H2SO4是只含共价键的共价化合物，⑥错误。答案选C。 5．Y元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( ) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 【答案】D 【解析】由信息“Y元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是4”，可确定Y的最高正价为＋6价，Y元素位于ⅥA族，Y为S元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构，故该化合物是K2S。故选D。 6．下列关于化学键的说法正确的是( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 【答案】D 【解析】AlCl3是共价化合物，①错误；HCl是共价化合物，②错误；NH4Cl是离子化合物，③错误。故选D。 7．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是( ) A．K3C60中只含有离子键 B．K3C60的熔点比C60的熔点低 C．该化合物熔化时能导电 D．C60与12C互为同素异形体 【答案】C 【解析】K3C60中有K＋和C，故有离子键，在C中还含有共价键，A错误；K3C60为离子化合物，熔化时破坏离子键，而C60熔化时破坏分子间作用力，故K3C60的熔点比C60熔点高，B错误；K3C60晶体中有K＋和C，该化合物熔化时能电离出自由移动的离子，故能导电，C正确；C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素组成的不同单质，二者不属于同素异形体，D错误。 8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是( ) A．A一定形成＋1价的阳离子 B．B一定形成－2价单核阴离子 C．Z一定能与水反应产生B单质 D．Z一定是A2B型化合物 【答案】A 【解析】原子序数为11和8的元素分别为Na、O， ... ...
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