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课件网) 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 1.正、逆反应的反应热数值相同，符号相反。 2.若某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的反应热也可以由这几个反应的反应热相加减而得到。 反应热的计算 计算依据 计算方法 根据反应物和生成物的总能量 ΔH＝E(生成物)－E(反应物) 根据化学键的键能 ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和 根据燃烧热 Q放＝n(可燃物)×｜ΔH｜ 根据热化学方程式 ①化学反应的反应热的数值与各物质的化学计量数成正比； ②若反应物、生成物对调，ΔH变号，但数值不变 根据盖斯定律 热化学方程式进行适当地“加”“减”等计算反应热 反应热大小的比较 对于反应热的比较，应注意是比较ΔH的大小还是比较反应放出(吸收)的热量的大小，注意ΔH与｜ΔH｜的区别。比较ΔH时应先比大小，再看正负。 应用盖斯定律的常用方法 (1)“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 (2)“加合”法 运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。 应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 (1)热化学方程式乘某一个数时，反应热数值也必须乘该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种状态的同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变。 2ΔH1－3ΔH2－ΔH3 应用“加合”法计算反应热的关键与步骤 “四根据”破解热化学方程式的书写 (1)根据反应的热量变化 ΔH与化学方程式一一对应，利用已知的质量或物质的量及对应的能量变化，换算成化学方程式的计量数对应的ΔH，一定要标注物质的聚集状态。 (2)根据化学键的键能 ①明确每种物质的化学键的种类和数目，且按照化学计量数表示的物质的量进行计算。 ②ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)。 (3)根据能量图像 ①读懂图像，明确图像所提供的信息。 ②根据图像所提供的信息，综合运用相关知识，分析、判断、计算。 (4)根据盖斯定律 利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型 乙醇燃料 乙醇燃料，也称为乙醇汽油，是指在不含MTBE含氧添加剂的专用汽油组分油(由炼油厂或石油化工厂生产的用于调合车用乙醇汽油的调合油)中，按体积比加入一定比例(我国暂定为10％)的变性燃料乙醇，由车用乙醇汽油定点调配中心按国标GB18351－2004的质量要求，通过特定工艺混配而成的新一代清洁环保型车用燃料。能源结构调整和降低环境污染的措施推动了乙醇燃料的发展。 燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。1 mol焦炭的质量m＝1 mol×12 g·mol－1＝12 g，所以1 mol焦炭完全燃烧时所放出的热量为12 g×33 kJ·g－1＝396 kJ。 396 kJ·mol－1 在燃料化学中，燃料的热值是表示燃料质量的一种重要指标。热值通常指单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量。下表中是几种燃料的热值。 (1)根据焦炭的热值，计算焦炭的燃烧热为 。 物质 甲烷 焦炭 氢气 乙醇 热值/(kJ·g－1) 56 33 143 30 (2)请你写出甲烷完全燃烧的热化学方程式： 。 物质 甲烷 焦炭 氢气 乙醇 热值/(kJ·g－1) 56 33 143 30 乙醇 根据热值可以计算出1 mol甲烷、焦炭、氢气、乙醇完全燃烧生成指定产物时放出的热量分别为896 kJ、396 kJ、286 kJ和1 380 kJ，所以放出热量最多的是乙醇。 (3)完全燃烧相同物质的量的上述物质，放出热量最多的是 。 物质 甲烷 焦炭 氢 ... ...
