第03周 化学反应速率 时间：45分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。 1．下列说法正确的是（ ）。 A．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 D．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v= 2．一定条件下，在2L恒容密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，10min内碳的质量减少了12g，则该反应的反应速率为（ ）。 A．v(C)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.1mol·L-1·min-1 C．v(CO)=0.1mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.05mol·L-1·min-1 3．化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是（ ）。 A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率 B．锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率 C．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D．恒温恒容条件下发生反应：，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率 4．将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的物质的量为2 mol，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。则x的值为（ ）。 A．1 B．2 C．3 D．4 5．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是（ ）。 A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1 B．2分钟内O2的转化率是50% C．2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ 6．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为（ ）。 A． B． C． D． 7．反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）。 A．①＜②＜④＜③ B．①＜②=③＜④ C．①＞②=③＞④ D．①＞②＞③＞④ 8．对于反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反应速率减慢的是（ ）。 A．恒压通入He气 B．减小容器容积 C．增加Fe的质量 D．升高体系温度 9．（2022·云南·宣威市第三中学高二期末）下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（ ）。 选项 金属(粉末状) 酸 反应温度 A 0.1molMg 10mL8mol·L-1硝酸 60 ℃ B 0.1molMg 10mL3mol·L-1硫酸 60 ℃ C 0.1molFe 10mL3mol·L-1盐酸 60 ℃ D 0.1molMg 10mL3mol·L-1盐酸 60 ℃ 10．在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是（ ）。 A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B．增大，单位体积内活化分子数增大 C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D．增大压强，活化分子的百分数增大 11．反应，经2min，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是（ ）。 A．2min末，用A表示的反应速率是 B．2min内，用B表示的反应速率是 C．2min内，用C表示的反应速率是 D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3 12．某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为（ ）。 A．3X + Y ... ...
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