第08周 盐类的水解 时间：60分钟 满分：100分 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。 1．化学与生产、生活、医药等息息相关，下列说法正确的是( )。 A．用碳酸钠制抗酸药治疗胃酸过多 B．可用热碱水洗去工业用铁表面的润滑油 C．溶液可用作焊接中的除锈剂 D．草木灰与铵态氮肥混合使用肥效增强 2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )。 A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 H2O D．MgCO3 3．常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液 pH＝7，则此溶液中存在( )。 A．该溶液的溶质为 NH4Cl B．c（NH4+）+c（NH3·H2O）= c（Cl- ） C．c（NH4+）< c（Cl- ） D．c（NH4+ ）+ c（OH-）＝c（Cl- ）+ c（H+） 4．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )。 A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤ 5．下列说法正确的是( )。 A．常温下，将 的 溶液加水稀释到10倍后，溶液的 B．下列离子在由水电离出的 的溶液中能大量共存： 、 、、 C．相同浓度的 溶液与 溶液相对比，前者的 较小 D．已知 溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是 6．一定条件下， 溶液中存在如下平衡： ，下列说法正确的是( )。 A．升高温度， 增大 B．通入 ，平衡正向移动，溶液 增大 C．加入 固体，平衡正向移动， 减小 D．稀释溶液，平衡正向移动， 增大 7．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )。 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将与溶液混合 出现白色沉淀，有大量气体生成 与发生相互促进的水解反应 B 将装有红棕色NO2气体的注射器由10 mL压缩至5 mL 压缩后的气体颜色比压缩前深 反应2NO2(g) N2O4(g)向左进行 C 将CuCl2溶液由0.1 mol L 1稀释到0.01 mol L 1，测溶液pH 溶液pH变小 稀释后，Cu2+的水解程度增大 D 将少量Mg(OH)2投入0.5 mol L 1的CH3COONH4溶液中 Mg(OH)2溶解 与Mg(OH)2电离出的OH 结合成NH3 H2O，促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动 8．已知0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是( )。 A．c(SO)>c(H2SO3) B．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－) C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO) D．c(Na＋)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋2c(SO) 9．常温下，亚硫酸的、，的。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )。 A．溶液： B．向溶液中滴加氨水过程中，不可能存在： C．溶液和溶液等体积混合： D．溶液和溶液等体积混合： 10. 亚硝酸()是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是（ ）。 A. 0.1 mol·L的水溶液中： B. 向0.1 mol·L水溶液加少量水，的值增大 C. 0.2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D. 0.1 mol·L溶液中离子浓度大小关系： 11. 常温下，向氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是（ ）。 A. a点氨水的电离度约为1% B. b点溶液中存在： C. c点对应溶液中： D. d点时氨水与硫酸恰好完全反应 12. 在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是（ ）。 A. D点，pH=2.7 B. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时： D. 0.1 (aq)中： 13. 用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.0 mL0.10 mol·L-1溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）。 A. 滴 ... ...
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