第12周 金属的腐蚀与防护 时间：45分钟 满分：100分 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。 1.下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（ ）。 A．将钢铁表面钝化 B．将钢铁闸门与锌块相连 C．将钢铁置于潮湿的空气中 D．将钢铁与直流电源负极相连 【答案】C 【解析】钢铁表面钝化，在钢铁表面产生一层致密的氧化物薄膜，保护内部金属不被腐蚀，A不符合题意；将钢铁闸门与锌块相连，构成原电池，因为锌的金属性强于铁，因此锌作负极，闸门作正极，可以减少钢铁的腐蚀，为牺牲阳极法，B不符合题意；钢铁置于潮湿的空气中，容易发生电化学腐蚀，加速钢铁的腐蚀，C符合题意；与直流电源负极相连，构成电解池，根据电解原理，钢铁作阴极，不参与反应，可以减少钢铁的腐蚀，为外加电流法，D不符合题意。 2.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl )，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（ ）。 A．红褐色锈斑中含有氢氧化铁 B．铁锅腐蚀发生的是化学腐蚀 C．Fe失去电子经电解质溶液转移给C D．C是负极，O2在C表面上发生氧化反应 【答案】C 【解析】该原电池中，Fe易失电子，作负极，C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。铁与氧气发生电化学腐蚀生成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧化为Fe(OH)3，红褐色锈斑中含有氢氧化铁，A正确；铁锅腐蚀发生的是电化学腐蚀，B错误；原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，C错误；C是正极，正极的电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，D错误。 3.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）。 A．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 【答案】A 【解析】银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，A符合题意；镀银的铁制品镀层破损后发生电化腐蚀，因为Fe比Ag活泼，所以铁被腐蚀，发生原电池反应，可用电化学知识解释，B不符合题意；埋在潮湿土壤里的铁管，铁、C和潮湿的空气形成原电池，加快了铁的腐蚀，而干燥土壤里的缺少电解质溶液，不能形成原电池，铁不易被腐蚀，属于此现象与电化学知识有关，C不符合题意；轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，Zn在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，D不符合题意。 4.钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应（ ）。 A．接在电源正极 B．接在电源负极 C．连接锌 D．连接铜 【答案】B 【解析】外加电流阴极保护法中，将铁与电源的负极相连接，做电解池的阴极，被保护，B正确。 5.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下说法正确的是( )。 A．负极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+ B．正极发生的反应为2H2O+O2+2e-=4OH- C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 【答案】A 【解析】由原电池反应式知，负极为Fe－2e－=Fe2＋，正极为2H2O＋O2＋4e－=4OH－，A正确、B错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；根据原电池原理，钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D错误。 6．为了防止钢铁腐蚀，下列防护方法正确的是（ ）。 A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B．在排放海水的铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D．在电动输油管的铸 ... ...
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