人教版高中化学选择性必修1随堂练第1章化学反应的热效应1.1.2热化学方程式燃烧热（含解析）

1.在下列各说法中，正确的是（ ）。 A.任何化学反应都有热效应，ΔH＜0表示吸热反应，ΔH>0表示放热反应 B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示 C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 【答案】B 【解析】放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0，A错误；热化学方程式中化学计量数表示参加反应物质的物质的量，因此热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示，B正确；中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，且生成BaSO4沉淀时会放出热量，导致反应热增大，C错误；燃烧热是指101kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，1 mol H2与0.5 mol O2反应生成1mol液态水时放出的热就是H2的燃烧热，D错误。 2.下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是（ ）。 A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= 1238.3 kJ mol 1 B.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH= 110.5 kJ mol 1 C.2S(s)+2O2(g)=2SO2(g) ΔH=-592 kJ mol 1 D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= 2800 kJ mol 1 【答案】D 【解析】表示燃烧热的热化学方程式中，水应是液态，A错误；碳完全燃烧的产物为CO2,不是CO，B错误；表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数应为1，C错误；该热化学方程式表示1 mol C6H12O6(s)完全燃烧生成指定产物所放出的热量，即燃烧热，D正确。 3.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）。 A.稀硫酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=+57.3 kJ·mol-1 B.在101 kPa下H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol-1 C.已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.8 kJ·mol-1，则有CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726.8 kJ·mol-1 D.已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】稀硫酸和NaOH发生中和反应，放出热量，则热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1，A错误；燃烧热指101kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8×2kJ·mol-1=-571.6 kJ·mol-1，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1，B错误；热化学方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)中没有生成液态水，C错误；根据生成硫化亚铁17.6 g(即0.2 mol)时，放出19.12 kJ热量，可知生成1 molFeS（s）时放出95.6 kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1，D正确。 4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是（ ）。 A.2CH4+4O2=2CO2+4H2O ΔH=+890 kJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 890 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= 890 kJ/mol D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH= 1780 kJ/mol 【答案】C 【解析】0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则1 mol甲烷反应燃烧反应放热890 kJ，反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJ/mol，C正确。 5.如图所示，下列叙述正确的是（ ）。 A.生成物能量总和大于反应物能量总和 B.生成2 mol H2O（l）要吸收571.6 kJ热量 C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ... ...