人教版高中化学选择性必修1随堂练第1章化学反应的热效应1.2反应热的计算（含解析）

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 1. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于（ ）。 A. －270 kJ/mol B. ＋26 kJ/mol C. －582 kJ/mol D. ＋270 kJ/mol 2. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是（ ）。 A. 属于一种新型的化合物 B. 1 mol转化为时要吸收734 kJ能量 C. 比消耗的能量少 D. 和互为同素异形体，转化为属于化学变化 3. 工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH， 已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO(g) ΔH1 H2(g) +O2(g)= H2O(g) ΔH2 C(石墨，s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3 则下列说法正确的是（ ）。 A. ΔH＜ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH=ΔH3-ΔH2-ΔH1 D. ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3 4. 根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图： 下列说法正确的是（ ）。 A. ΔH5＞0 B. ΔH1+ΔH2=0 C. ΔH3=ΔH4+ΔH5 D. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0 5. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M＝Ca、Mg）： 　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2 (g)＋CO2(g) 　　　　 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（ ）。 A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 6. 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。 已知：①N2(g)+O2(g)＋2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol；②CO的燃烧热为283 kJ/mol，则2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=_____kJ/mol。 7.（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题： ①图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH =____ (用含E1、E2的代数式表示)。 ②由上图可知曲线 Ⅱ 较曲线 Ⅰ 低，这是由于_____。 （2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 ；②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2；③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3。已知反应①中相关的化学键键能数据如下: 化学键 H-H C-O H-O C-H E/ kJ·mol-1 436 343 1076 465 413 由此计算ΔH1= _____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58 kJ·mol-1，则ΔH3=___kJ·mol-1。 真题链接 8.（2024·辽宁节选）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：。 结合以下信息，可知的燃烧热_____。 9.（2024·安徽节选）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答问题： 氧化脱氢反应： 计算： _____ 10.（2022·湖北节选）自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值()随时间(t)的变化曲线。 回答下列问题： （1）已知： ① ② ③ 则的_____。1. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于（ ）。 A. －270 kJ/mol B. ＋26 kJ/mol C. －582 ... ...