1. 一定条件下，在一氧化碳变换反应CO+H2OCO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是（ ）。 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C. 压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D. 增大一氧化碳的浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 【答案】D 【解析】 使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，单位体积单位时间内有效碰撞几率增加，反应速率增大，A正确； 升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，单位体积单位时间内有效碰撞几率增加，反应速率增大，B正确；气体体积减小，增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位体积单位时间内有效碰撞几率增加，反应速率加快，C正确； 增大c(CO)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，单位体积单位时间内有效碰撞几率增加，反应速率加快，D错误。 2. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A. 升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的频率加快，从而加快该反应速率 B. 加入合适的催化剂，通过改变反应路径，增大活化能，加快反应速率 C. N2(g)＋NO2(g)=N2O(g)＋NO(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1 D. 在N2O和NO生成N2和NO2的反应过程中，断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 【答案】D 【解析】由图可知，反应物的总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，反应的热化学方程式为N2O(g)＋NO(g)= N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1。升高温度，活化分子的数目和百分数增加，有效碰撞的频率加快，从而加快该反应速率，A错误；加入合适的催化剂，通过改变反应路径，降低反应的活化能，活化分子的数目和百分数增加，有效碰撞的频率加快，从而加快反应速率，B错误；由分析可知，N2O和NO生成N2和NO2的反应为放热反应，则N2和NO2生成N2O和NO的逆反应为吸热反应，反应的热化学方程式为N2(g)＋NO2(g)===N2O(g)＋NO(g) ΔH＝+139 kJ·mol－1，C错误；由分析可知，N2O和NO生成N2和NO2的反应为放热反应，则反应的断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D正确。 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）。 ①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④使用催化剂 ⑤增大体积 A. 全部 B. ①② C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】①增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率一定加快；②升高温度，单位体积内活化分子数增加，分子运动加快，有效碰撞几率增加，化学反应速率一定加快；③增大压强，对于没有气体参加的反应，增大压强对化学反应速率几乎无影响；④使用催化剂，正向催化剂一般能够加快化学反应速率，但若加入的是负催化剂，化学反应速率将减慢；⑤增大体积，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞几率降低，化学反应速率降低；综上所述，故选B。 4.一定条件下，在一氧化碳变换反应：CO+H2OCO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是（ ）。 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C. 压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D. 增大一氧化碳的浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 【答案】D 【解析】使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，单位体积单位时间内有效碰撞几率增加，反应速率增大，A正确；升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，单 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
